一、物质的提纯和分离（无机）
（一）对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少(或减少很少)，保护环境｡
（二）混合物分离、提纯常用的方法：按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下：
其它如：
加酸(某液体)转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量 CO2 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3。
吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素。
加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2，加铁除去 FeCl2 中的 FeCl3。
常见物质除杂方法：
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4 溶液洗气
3COCO2NaOH 溶液洗气
4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的 NaHS洗气
7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI 溶液过滤,
17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤
18NaHCO3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3 溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3 溶液CuCI2Fe ､CI2过滤
22FeCI2 溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3 胶体FeCI3蒸馏水渗析
25CuSFeS稀盐酸过滤
26I2 晶体NaCI--------加热升华
27NaCI 晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3 晶体NaCI蒸馏水重结晶.
29乙烯SO2､H20碱石灰加固体转化法
30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气
31溴苯Br2NaOH 稀溶液分液
32甲苯苯酚NaOH 溶液分液
33己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏
34乙醇水(少量)新制 CaO蒸馏
35苯酚苯NaOH 溶液､CO2分液
二、气体的制备
（一）气体实验装置的设计
1、装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
2、安装顺序：由下向上，由左向右
3、操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
（二）气体发生装置的类型
1、设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置｡
2、装置基本类型：
3、装置气密性的检验
把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱,说明装置不漏气。
启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。
（三）净化､干燥与反应装置
1、杂质产生原因：
（1）反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有 HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。
（2）副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含 SO2；乙炔中的 H2S 等。
2、装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计。
3、气体的净化剂的选择。
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：
（1）易溶于水的气体杂质可用水来吸收；
（2）酸性杂质可用碱性物质吸收；
（3）碱性杂质可用酸性物质吸收;
（4）水分可用干燥剂来吸收;
（5）能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂｡
选用吸收剂的原则：
（1）只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应｡
（2）不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
4、气体干燥剂的类型及选择。
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷､、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2､SO2､NO2､HCI､H2､Cl2 ､O2､CH4 等气体｡
（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3､H2､O2､CH4 等气体。
（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如 O2､H2､CH4 等｡
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2 来干燥 NH3(因生成 CaCl2·8NH3)，不能用浓 H2SO4 干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等｡
5、气体净化与干燥装置连接次序。
洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2､SO2､Br2(蒸气)等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 H2S 可用 CuSO4 或NaOH 溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为 CO2 气体。
（四）收集装置
1、设计原则：根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体:用向上(或下)排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水(液)法
（3）可溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。
2､装置基本类型：
（五）尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置：
1、直接吸收
2、防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等。因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
（1）切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
（2）置防护装置：
①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。
②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似｡
③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。
④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置(见恒压式)；
⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。
⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管。
3、防污染安全装置:燃烧处理或袋装
判断原则：
（1）有毒､污染环境的气体不能直接排放｡
（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置｡
直接吸收：Cl2､H2S､NO2防倒吸:HCl､NH3､SO2
常用吸收剂：水，NaOH 溶液，硫酸铜溶液
（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装，如 CO｡
（六）排水量气装置
（七）常见气体检验方法
