化学知识归纳-元素周期表的结构

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1、元素周期表中的“三角”规律：若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。

（1）原子半径：C＞A＞B；

（2）金属性：C＞A＞B；

（3）非金属性：B＞A＞C。

 

2、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律

（1）从元素周期表归纳电子排布规律

①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。

③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。

⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

 

（2）从元素周期表归纳元素化合价规律

①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。