物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
常见物质和离子的鉴别方法
1.氧气：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：
点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4.三大可燃性气体的鉴定：
点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：
如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6.碳酸根的鉴定：
加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
7.鉴定Cl-：
先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
8.鉴定SO42-：
先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
9.鉴定CO32-：
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
10.鉴定HCO3-：同上。
11.鉴定Cu2+：
加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
12.鉴定Fe3+：
加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
13.鉴定H+：
① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
14.鉴定OH-：
① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
15鉴定水：
通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
16.鉴定二氧化碳：
通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
17.鉴定一氧化碳：
通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18.鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，
方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；
方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19.蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
21.鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
鉴别与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而鉴别只需把物质分辨开。鉴别的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
例题分析
例1、（加试剂一次鉴别）能将稀盐酸、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．AgNO3溶液
分析：取各种样品少许，分别加入所加试剂，就可以观察出不同现象
例2．（加试剂）现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质相互反应就能鉴别出来的是
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
分析：先取样，滴加试剂，找出不同特殊现象的物质，再将本物质滴加到剩下样品中…，逐一找出。
例3．（不加试剂）下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、 HCl D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
分析： 第(1)种：组内有颜色，利用有颜色的物质滴加到剩下溶液中，逐一滴加。
第（2）种:组内都是无色溶液，两两混合，找出现象最多或最少的一组进行鉴别。
鉴定题型：
例4．有一包固体，可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为分析其成分，做如下实验： ① 取样品，加足量的水，样品全部溶解，得到无色溶液A；
② 取少量无色溶液A，加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，过滤；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
③ 另取原固体样品12 g，加入过量的稀盐酸，共产生4.4g二氧化碳气体。
下列说法正确的是
A．该固体中一定没有硝酸钡 B．步骤②可以证明原固体中一定含氯化钠
C．该固体中一定含碳酸钠 D．该固体中一定含碳酸钾
分析：本类题型应该根据每步特殊现象推断出可能或肯定有或没有的物质，这里特殊现象指溶液颜色、沉淀、气体放出、放热现象。
例5某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是
A. 该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B. 该混合液中不可能含有碳酸钠
C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况
习题巩固
1．下列区分物质的方法不正确的是
A．硬水和软水－－加明矾，观察沉降的产生情况
B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液－－加入酚酞试液，观察溶液是否变色
C．氧气、二氧化碳－－插入带火星的木条，观察木条能否复燃
D．棉纤维、羊毛纤维－－点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味
2、下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
A．硬水和软水——观察是否澄清全品中考网
B．合成纤维和羊毛——用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
D．食盐水和白糖水——观察颜色
3、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是
A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）
B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）
C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）
D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）
4、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuS04、NaOH、KN03
B．Ba(N03)2、NaCl、Na2S04、H2S04、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgS04、BaCl2、KCl
D．AgN03、HCl、Na2C03、KCl、CaCl2
6．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③
C．①③④② D．①④②③
7、下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐
8.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中
A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
9．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
10：某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色
废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13
废水中含较多的_____, 没有
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生
废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质一定有 （写化学式），不能确定的物质是 ，若要确定它们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、 、 .
11．有一包混合物，其中包含碳粉，碳酸钙，氧化铜，氧化铁中的一种或几种，现进行以下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解并产生一种可燃性气体。
（1）混合物中一定不含有
（2）混合物中一定含有__________在实验中肯定发生的反应方程式有
(3)混合物种可能含有的物质是____，为证明它是否存在，可采取的方法是 ,该方法所依据的化学原理是
11.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。
（2）装置C中的药品为 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，
说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜
具有 性。
【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。
其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的
现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
