当你睡在床上，闭上眼睛或看到天花板时，头脑里浮想连篇，如果用好这个时间在美好的回忆中进入梦乡，既能复习知识又能较快进入梦乡，说不定还能做个学习上的好梦，据说爱因斯坦的相对论就是做的一个梦！
高中化学知识点中的40个例外
⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊ 电子层数多的原子的半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
⒌ 同主族非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能用来灭火，但镁却能与它发生燃烧反应。
⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO 〉HClO2 〉HClO3 〉HClO4。
⒐ 元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属元素开始的，第一周期却是以非金属元素开始的。
⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞是液态。
⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)浸在液体石蜡中。
⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度比钠的密度小。
⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能存在几种同素异形体。
15. 具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
16、 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
17、Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(2F2 2H2O=4HF O2)
18 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。(X2 NaOH = NaX NaXO H2O)。
19.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 4HF = SiF4 2H2O)。
20.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
21.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
22.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
23.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
24.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是混合型晶体。
25.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
26.共价键一般都有方向性，但H-H却无方向性。
27.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等为离子晶体，且熔沸点高。
28.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但AlCl3是共价化合物。
29.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但Al(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
30.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
31.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2 等少数几种盐是弱电解质。
32.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 NO 8H2O 中还有还原产物。
33.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
34.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠却不能[2Na CuSO4 2H2O = Cu(OH)2 Na2SO4 H2 ]。
35.一般只能用强酸制弱酸，但H2S CuSO4 = CuS H2SO4、HClO H2SO3 =HCl H2SO4等反应却能用弱酸制强酸。
36.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
37.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
38.固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
39.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaCl2·8NH3)和酒精蒸气。
40.非金属元素的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
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