解题指导

巧解有关化学式的计算 湖南　李红明

题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（  ）

 

 A.FeO      B.Fe₂O₃      C.Fe₃O₄     D.Fe₂(SO₄)₃

 

解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。

 

A .FeO    B. FeO_{3/2    C .FeO4/3}     D .Fe(SO₄)_3/2 

 

练习：下列物质中N质量分数最大的是（   ）      

 

A .NH₄HCO₃   B.(NH₄)₂SO₄  C. NH₄NO₃   D.CO(NH₂)₂

 

解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。   

 

A.N₂H₁₀CO₆    B. N₂H₈SO₄   C. N₂H₄O₃    D. N₂H₄CO 

 

题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（   ）                           

 

A.CuO     B.Cu        C.Fe       D.SiO₂

 

解析：计算 Fe₂O₃中O的质量分数=16×3/160×100%=30%   比较  32.5%＞30%，判断 选择O的质量分数＞32.5%。 

 

练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（ ）

 

A. NH₄HCO₃    B. (NH₄)₂SO₄   C.NH₄Cl     D .CO(NH₂)₂

 

解析：计算  NH₄NO₃中N的质量分数=35%，  比较 40%＞35%，判断 选择N的质量分数＞40%。

 

题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成

 

(1)           (2)                   (3)                       。

 

解析：一知道气体可能      O₂     SO₂     SO₃

 

二计算ω(O)        　　　　100%   50%     60% 

 

三组合（多与少）(1)SO₃、(2)O₂ 和SO₂、(3) SO₃  SO₂ O₂。

 

练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（   ）

 

A.一定有O₂       B.一定有CO        C.一定有CO₂      D.一定有CO、CO₂

 

解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有     O₂    CO    CO₂ 

 

　　　C的质量分数                                   0      43%    27% 

 

　　　比较30%                                       小     大     小

 

所以选B。

 

题4、由Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（  ）

 

     A．无法确定        B．23%   C．46%      D．32.6%

 

解析：已知O，求Na。

 

观察化学式，找O与Na原子个数关系 ①二者没有直接关系， ②间接的，混合物中除O即为“Na₂S”，建立Na与“Na₂S”的关系；

 

在关系式里用相对量计算

 

2Na——“Na₂S”   

2×23  23×2+32   
　　　x       1-22%   　　x=46%

 

练习：1 、CO₂与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO₂的质量分数

 

解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO₂.

 

解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。

 

设CO₂为x%,则CO为1-x%,所以有： 

 

x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.

 

解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO₂拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO₂。先求“CO”、“O”，再求CO₂：

 

C——“CO”、        “O”——CO₂  
　　12    28            　16     44  

36%  84%         　　　1-84%    x  　　　x=44%

 

2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为         。

 

解析：观察 O₂  SO₂，已知O，求O₂与SO₂的质量比。

 

由已知O 60%可知S为40%，S——SO₂, 
　　　　　　　　　　　　　　32    64  
　　　　　　　　　　　　　　40%   x

 

      X=80%，所以O₂与SO₂，的质量比=20%︰80%=1︰4。 

 

3、相同质量的CO和CO₂中，碳元素的质量比为（   ）

 

A．1:1     B．7:11         C．11:7      D．14:11

 

解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，

 

11CO ——7CO₂    

 

11×28   7×44 

 

所以相同质量的CO和CO₂中，碳元素的质量比为11︰7，选C。

 

题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为  （   ） 

 

A.16%       B.76%        C.26%        D.36%

 

解析：观察P  CuO  Cu₂O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu₂O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：

 

①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%； 

 

②当Cu全部组成Cu₂O时，Cu₂O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最大：                               

 

1-72%=28%；

 

所以选C。

 

也可以用关系式求CuO 、Cu₂O ： 

Cu——CuO           2Cu——Cu₂O 

64                 80          128    144

64%   x=80%        64%     y=72%

 

练习：镁在空气中燃烧，可以与O₂、N₂发生反应，生成MgO、Mg₃N₂。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（  ）

 

A.10g      B.11g         C.12g           D.13g

 

解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg₃N₂时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。

 

Mg——MgO——1/3Mg₃N₂24     40       100/3
　　7.2 g  12 g      10g