有关质量守恒定律的题型及解析
湖南 李红明
一、内容、原因的理解
题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）
A 10g冰熔化成10g水
B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
解析 D。质量守恒定律指①化学反应，②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。
题2、化学变化中一定不变的是 （ ）
A 分子种类 B 分子数目 C 原子数目 D 物质种类
解析C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。
二、化学反应中物质的质量关系
题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 4︰1 D 5︰1
解析 D。Y剩余，则X10g反应，反应的Y的质量为8+4-10=2（g）。
题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（ ）
A (a+b)g B 小于(a+b)g C 大于(a+b)g D 不大于(a+b)g
解析 D。X或Y可能有剩余。
三、物质组成的判断
题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式 （ ）
A CO B CO2 C NO D SO2
解析 B。反应物与生成物中原子的种类、数目相同。
题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是 （ ）
①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤
解析 A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。⑴生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。⑵判断是否有O：m（C）=4.4×（12/44×100%）=1.2g，m（H）=3.6×（2/18×100%）=0.4g， m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即②。⑶求分子中原子个数比：
m（C）︰m（H）=1.2︰0.4=Ar(C) ×n(C) ︰Ar(H) ×n(H)=12×n(C) ︰1 ×n(H),所以n(C) ︰n(H)= 1︰4，即⑥。
题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是 （ ）
A XY B X2Y C XY2 D X2Y2
解析 B。由已知可得 2X2+Y2=2Z，所以Z：X2Y。
四、数据表问题
题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的是 ( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
160
1.5
1.5
0
反应后的质量(g)
2
100
45
a
A a=16 B 参加反应的A为158 g C B是生成物 D 该反应是化合反应
解析 D。⑴由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)－(2+100+45)=16；
⑵计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
160
1.5
1.5
0
反应后的质量(g)
2
100
45
16
质量变化(g)
反应物或生成物
－158
反应物
+98.5
生成物
+43.5
生成物
+16
生成物
反应是A→B+C+D,属分解反应。还可以确定反应物、生成物之间的质量比等。
五、实验探究题
题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：
[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量
（写出可能的假设） 或 或 等。
[查阅资料] CaCO3（石灰石）+2HCl（盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O
CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na2SO4+Cu(OH)2↓
[设计并实验]小林和小刚分别用A、B装置实验，正确测定了两种物质混合前后（充分反应）仪器及其中物质的总质量[分别用m（反应前总）、m（反应后总）表示]
A B
[现象与结论]
小林（A）：m（反应前总）>m（反应后总），说明反应物总质量大于生成物的总质量
小刚（B）：m（反应前总）=m（反应后总），说明反应物总质量等于生成物的总质量
[结论评价]
的结论正确，从分子、原子角度分析：原因是 ；
的结论不正确，原因是 。
解析 相等、大于、小于；小刚，原子的种类、数量、质量不变；小林、m（反应后总）没有包括逸出的CO2 。
六、在计算题中的应用
题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。
分析：2Cu+O2===2CuO CuCO3====CuO+CO2↑ 由质量守恒定律得：m（O2）= m（CO2）。再利用化学方程式计算。
解：设铜为x，则碳酸铜为(a－x)。
2Cu+ O2===2CuO CuCO3====CuO+CO2↑
128 32 124 44
X 32x/128 a-x 44(a-x)/124
因为32x/128=44(a-x)/124,所以x/(a-x)=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为44︰31
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