化学计算部分（一）

阿伏加德罗常数在计算中的意义

阿伏加德罗定律及有关溶液问题

高三年级总复习质量调查

 

二. 知识重点：

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一

（2）物质的量的单位——摩尔

（3）

任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为

）

（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系

3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

同温同压下：

 

同温同体积：

4. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶解浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数

② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

 

【典型例题】

[例1] 设

为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成

分子数为

B.

水中含有的电子数为

C.

二氧化氮和

四氧化二氮含有的原子数均为

D. 在

的硝酸镁溶液中含有的离子数为

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。

例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，

电离出离子数为

。

答案：AD

 

[例2] 若以

和

分别表示浓度为

和

氨水的质量分数，且知

，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（    ）

A.

           B.

    

C.

                  D.

解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以

、

分别表示浓度

和

氨水的密度，以M表示

的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：

和

，因

，则

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即

，故

答案：C

 

[例3] 将

、

、

三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（    ）

A.

         

B.

C.

         

D.

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：

，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案：B

 

[例4] 将标准状况下的

氯化氢气体溶于

水中，得到的盐酸的密度为

，则该盐酸的物质的量浓度就是（    ）

A.

                                B.

    

C.

               D.

解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案：D

 

【模拟试题】（高三年级总复习质量调查）

1. 2008年北京举行奥运会时，北京市区90%的公交车和70%的出租车将使用清洁燃料，为全球奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用1000辆以上清洁汽车和电动汽车，包括20—30辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气。下列有关说法不正确的是（    ）

① 压缩天燃气和液化石油气都属于碳氢化合物

② 使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴

③ 电动汽车和氢燃料电池车可实现污染物的“零排放”

④ 用固体氧化物陶瓷作电解质（传递

）的燃料电池车，正极发生的电极反应为：

A. ①②         B. ②③         C. ③④         D. ②④

2. 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（    ）

A. X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B. X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

C. X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

D. X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

3. 下列说法正确的是（设

为阿伏加德罗常数）（    ）

A. 1mol过氧化钠固体中含有氧离子数为

B.

受热分解生成

转移的电子数为

C. 标准状况下，22.4L氨气所含分子总数为

D. 14g卡奥（：

）所含的电子数为

4. 已知常温下，1L溶液中已电离的水是

，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.

、

、

、

              B.

、

、

、

C.

、

、

、

               D.

、

、

、

5. 已知：

；

         

；

则

液态水蒸发时，吸收的热量是（    ）

A. 87.5kJ              B. 43.8kJ        C. 4.86kJ              D. 2.43kJ

6. 已知某溶液中只存在

、

、

、

四种离子，下列说法不正确的是（    ）

A. 若溶液中

，则该溶液一定显中性

B. 若溶液中

，则溶液中一定含有

和

C. 若溶液中

，则溶液中可能含有

或可能含有

和

D. 若溶液中

，则溶液中含有大量的

和少量的

7. 已知在一定条件下有

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的

，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：

；

反应达平衡后，测得

，下列说法正确的是（    ）

A. 反应放出的热量为0.04akJ

B. 平衡时

的转化率为40%

C. 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

D. 判断该反应达到平衡的依据是CO、

、

、

的浓度都相等

8. X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示的变化。

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是          周期         族。

（2）分析同主族元素化合物的性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在          。

（3）① C的电子式是           ，C分子的结构呈现      形；② C在一定条件下反应生成A的化学方程式是            ；③ X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）                   。

（4）若将地壳中含量为第二位的金属投入到盐酸溶液中，生成了溶液N。现将强酸W慢慢滴入溶液N中，会产生A，写出该反应的离子方程式                   。

9. 已知；

有机物A—F中，A是链烃，A与

加成得到烷烃，经测定，该烷烃分子中有两个

，其一卤代物有两种同分异构体，C与X反应生成D。各物质之间的转化关系如下图所示：

（1）写出X的结构简式：               。

（2）写出化合物A、C、E的结构简式：

A        ，C          ，E            。

（3）指出下列反应的类型：C→D        ，E→F            。

（4）写出B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式             。

（5）有机物G是有机物C的不同类别的同分异构体，并且G能与金属钠发生反应放出无色气体，又能发生银镜反应，则G的结构简式为（任写三种）：

            、             、                。

10. 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与

反应的过程，装置如下图所示。

实验步骤：

① 检验装置的气密性；

② 在试管A中加入适量铁丝；

③ 常温下，向试管A中滴入85%

溶液，观察到先有少量气泡产生，后反应停止的现象；

④ 加热试管A至有较多量气体产生时停止，品红试液颜色褪去，试管A中溶液变为棕黄色；

⑤ 一段时间后

溶液颜色不再变浅，但

溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管A中液体变为浅绿色。

根据以上实验回答：

（1）检验装置气密性的方法是                  。

（2）步骤③中现象说明                      。

（3）在步骤④中，品红褪色的原因是                     。

（4）写出步骤⑤中使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）           。

（5）设计实验证明反应后的溶液中有

：                       。

11. 土壤中有机物含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样2.00g，加入10mL某浓度的

溶液，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：

用

溶液，滴定溶液中剩余的

，用去

溶液19.5mL，其反应的化学方程式为：

（未配平）；另取一份等量相同浓度的

溶液，用相同的

溶液滴定，用去

溶液49.5mL。试回答：

（1）配平下列化学反应方程式，并标出电子转移方向和数目：

   

+   

     

      

+    

    

（2）

溶液的物质的量浓度               。

（3）土壤中碳的质量分数是               。

 

 

 

 

 

 

 

【试题答案】

1. D     2. A      3. C       4. B        5. D   6. D    7. B     

8. （1）2；VIA              （2）氢键

（3）①

；三角锥

②

③ 小于；

_（4）

④

9.

（1）

（2）

或

；

；

（3）酯化反应（或取代反应）；加聚反应

（4）

（5）

；

；

  10.

（1）首先向试管D中加入适量的水，再关闭长颈漏斗的旋钮，然后点燃A处酒精灯微热，若D试管中没入液体中的导气管有气泡产生，则表明装置气密性好

（2）常温下，

在 85%的浓

溶液中可以发生钝化

（3）生成的

气体具有漂白性

（4）

；

（5）取少许所得溶液加入KSCN溶液不变色，再加入新制氯水后变成红色，说明原溶液中含有

  11.

（1）

（2）

（3）0.9%