H2O2の酸化還元反応

酸化剤として反応するときは、電子を2つ取り込んで2つのOの酸化数が１つずつ減ります。

　　

(1) H2O2 2e- → 2OH-

　　

溶液が酸性の場合は、OH-がただちに周囲のH と反応すると考えて

　　

(2) 2H 2OH- → 2H2O

　　

とつなげると、(1) (2)で次の式が得られます。

　　

(3) H2O2 2H 2e- → 2H2O

　　

酸性のときの式が(1), 中性?塩基性のときの式が(3)です。

　　

　　

還元剤としての反応の場合は、電子を2つ放出して2つのOの酸化数が1増えてO2となります。

　　

(4) H2O2 → O2 2H 2e-

　　

これも，溶液中にOH-がある場合はそれとの反応を加えて( 数学的には(4) (2) )

　　

(5) H2O2 2OH- → O2 2H2O 2e-

　　

で式をつくれます。