1977年日本科学家Nakamura提出了两步法高温分解水的构想，运用Fe3O4/FeO这个氧化还原反应，通过两步实现对水的分解。
Fe3O4→3FeO ＋1/2O2 (ΔHΘ298 K＝319.5 kJ?? mol-1)
H2O ＋ 3FeO→Fe3O4＋H2 (ΔHΘ298 K＝-33.6 kJ?? mol-1)
第一步放氧的反应温度大约在2500K左右，然后在降温的过程中FeO与水反应生成氢气和Fe3O4，完成一个循环达到分解水的目的。该方法的提出不但解决了氧气和氢气的复合问题，而且其反应温度要远低于直接高温分解水的温度。
在此反应过程中，Fe3O4的分解放氧的反应温度大约为2500K，但是Fe3O4的本身熔点温度为1870K，FeO的熔点为1650K，如此高的反应温度催化剂的烧结是一个最大的问题。另外，FeO与水反应的温度大约为450K，在循环反应的过程中，把Fe3O4从450K加热到2500K将消耗大量的热量，综合计算对热能的利用只有约35%，这是另一个重要的问题。
我想利用传统能源去做这个反应没有太多价值，如果利用太阳能作为能源，将有实质的意义。所以你要的答案就是2500K，就是2227℃
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