实验选用干燥剂，大题必考！

高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

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一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P₂O₅、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）

2）P₂O₅（酸性白色粉末）、

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、

3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl₂、CuSO₄

1）无水CaCl₂(白色多孔固体)、

2）CuSO₄(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO₄·5H₂0)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO₂、SO₂ 、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI等

②碱性气体：NH₃

③中性气体：N₂、O₂、H₂、CH₄等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H₂S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如H₂S+H₂SO₄=2H₂O+SO₂+S↓， H₂SO₄+HBr=Br₂+SO₂+2H₂O, H₂SO₄+HI= I₂+SO₂+2H₂O

②不能用无水硫酸铜干燥H₂S气体，二者会发生反应：CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH₃,二者可发生反应生成络合物：CuSO₄+NH₃={Cu(NH₃)₄}SO₄

④不能用无水CaCl₂干燥NH₃，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl₂+8NH₃=CaCl₂·8NH₃

3、常用干燥剂干燥气体小结

可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO₂、Cl2、HCl等酸性气体

碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO₂、Cl2、HCl等气体

不可干燥的气体
浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体

无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

　

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）

1）球形干燥管

　

2）U形干燥管