什么叫原子的基态，什么叫激发态？

基态是指原子的能量处于最低的状态，此时原子最稳定。原子的结构包括原子核以及绕核运动的电子，在正常情况下，电子总是运行在能量最低的轨道上，即处于基态。当电子吸收一定大小的能量时，它会跃迁到能量更高的轨道上，此时处于激发态。当电子释放一定能量时，它又会回到基态。

原子核中的质子带正电，而电子带负电，通过电磁力，电子被束缚在原子核的周围。电子在原子核周围的原子轨道上运动，但这些轨道不是连续的，而是按照一定的能级划分。原子轨道被概念化为电子层，每个电子层只能容纳一定数量的电子。电子的分布按照能量最低原理，能级最低的电子层往往首先被填满。当能量最低的电子层被填满时，电子才会排列到更高的能级中。不过，电子也可以通过吸收能量来跃迁到更高的能级，但所吸收的能量必须要等于高能级和低能级之间的能量差。

随着能级的升高，能级之间的能量差越来越小，这是因为原子核对电子的作用力随着距离的增加而逐渐减小。如果电子吸收了足够多的能量，它能够被激发至完全脱离原子核。此时，原子失去了带负电的电子，转变成了离子化。原子不再呈现电中性，而是变成了带正电的离子。

处于激发态的电子是不稳定的，在进入更高能级之后，电子通常会发射出光子，然后回到基态。这个过程是自发的，因为电子总是倾向于能级最低的状态。荧光现象就是这种原理，荧光物质吸收了电磁辐射之后，变成不稳定的激发态。通过释放出光子，电子回到基态，从而产生荧光。