晶体结构

离子晶体 

 三种典型的离子晶体 

在离子晶体中，正、负离子的排列有一定规律，离子排列形式要受到离子半径、离子电荷、离子的电子层结构的影响，因此是多种多样的，下面对AB型（正、负离子电荷绝对值相等）离子晶体中的三种最常见的排列进行讨论。

1  CsCl型 

CsCl的晶胞是个立方体。每个Cs⁺（或Cl^-）处于立方体的中心，被立方体8个异号离子所包围，形成一个体心立方晶格。由于顶角上离子属于8个晶胞所共有，也就是顶角上离子只有1/8属于一个晶胞中。所以在一个CsCl晶胞中实有1个Cs⁺和1个Cl^-。在晶体中，与一个粒子相邻最近的其它粒子数称为配位数。对于CsCl晶体来讲，配位数为8，由于正、负离子的配位数都是8，所以称为8:8配位。属于CsCl型的离子晶体还有CsBr、CsI等。

2  NaCl型 

NaCl的晶胞也是个立方体。晶胞上的节点比较多，中心离子（Na⁺或Cl^-）处于立方体的中心，在中心离子附近排列着6个异号离子，它们分布在晶胞立方体6个面的中心处，这些离子又分别被6个与它们异号的离子所包围。所以，在NaCl晶胞中，Na⁺（或Cl^-）位于立方体的体心和12条棱的中点，Cl^-（或Na⁺）位于立方体的8个顶角和6个面的面心。在立方体棱中点上的离子属于相邻4个晶胞所共有，体心的离子只为1个晶胞所拥有，所以，1个NaCl晶胞中Na⁺个数为1＋12×1/4＝4个；另外，顶角离子属于相邻8个晶胞所共有，立方体面中心上的离子属于相邻2个晶胞所共有，所以，1个NaCl晶胞中Cl^-个数为8×1/8＋6×1/2＝4个。每个离子（Na⁺或Cl^-）均处于6个异号离子包围之中，正、负离子的配位数都为6，即采用6:6配位。属于NaCl型的晶体还有NaF、AgBr、BaO等。

3  ZnS型 

ZnS的晶胞也是立方体。晶胞内的节点分布更加复杂，中心离子（Zn²⁺或S^2-）处于把晶胞平均分成8个小正立方体的互不相邻的4个的中心，异号离子则分布在晶胞的8个顶角和6个面的面心处。因此，每个晶胞中有4个Zn²⁺和4个S^2-。每个离子均处于4个异号离子包围之中，配位数为4，即采用4:4配位。属于ZnS型的晶体还有ZnO、AgI等。

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