2015高考化学复习指导——课本知识归纳13

第四章   电化学基础

1.研究化学能与电能相互转换的                         的科学，叫做电化学。

2.盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。有盐桥存在的原电池，Cl-会移向    极，K+会移向    极。

3.原电池是化学电源的雏形，化学电池是将化学能变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。其中，一次电池有锌锰电池、银锌电池、锂电池等。铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。放电时的电极反应如下：（负极）                             (正极)                        铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程，（阴极）                        （阳极）                   ，总反应可以表示为：                                        燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件，它工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃烧过程。

4.电解池中，通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，所以，电解质溶液的导电过程就是                                 .电解法是最强有力的氧化还原手段。

5.                                 的工业生产叫做氯碱工业。

6.电镀时，通常把待镀的金属制品作  极，把镀层金属作   极，用               作电镀液，且电镀过程中电镀液的浓度                  。

7.精炼铜时，纯铜板作阴极，粗铜板做阳极，用CuSO4溶液作电解液，通电后，粗铜中的多数杂质沉积在电解槽的底部，形成             ，可作为提炼金、银等贵重金属的原料。

8.金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象，一般可分为化学腐蚀和               。化学腐蚀的速度随着温度升高而加快。

9.钢铁腐蚀一般分为两种，即               和                 。负极的电极反应式均是     

               ，正极的电极反应式分别是                         

10.金属的电化学防护有两种办法即                      ，                       。除电化学防护外有多种方法，比如：喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

11.可用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液检验       ，生成带有特征蓝色的沉淀。3Fe

2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(铁氰化亚铁）