2011年高考化学备忘录(24)

氯水性质的多重性

1．氯水的多重性质

   （1）Cl₂的强氧化性

   （2）次氯酸的强氧化性
   （3）次氯酸的不稳定性

   （4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性

2．氯水反应时反应物的处理。

（1）作氧化剂时，如果Cl₂能发生反应则主要是Cl₂反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

  （A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl₂反应

  （B）氯水与氯化亚铁反应是Cl₂的反应

 （C）氯水与SO₂溶液反应是Cl₂的作用

  （D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加AgNO₃是盐酸的作用（即Cl^-）的作用。

（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

 

硫及其化合物的反应

（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2．硫与氢气反应（可逆反应）

3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6．*硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

7．*硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS₂洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）

（二）硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）

1．  受热分解

2．  燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）

3．  与卤素单质如Br₂反应，硫被置换

4．  *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）

5．  与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）

6．  与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

7．  被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）

8．  被二氧化硫氧化

9．  氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
   1.氧化硫化氢

  2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用   

    下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

  3被卤素氧化SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl
   4。*被硝酸氧化

   5．与水反应

   6．与碱性氧化物反应

   7．与碱反应

8．有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）