硫酸性质用途小结
1.强酸性
2.浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;)
3.浓硫酸的脱水性 (使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)使铁、铝等金属纯化;
(2)与不活泼金属铜反应(加热)
(3)与木炭反应(加热)
(4)制乙烯时使反应混合液变黑
(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢,因其能氧化它们
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸)
(2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)
(3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)
(4)酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
具有漂白作用的物质
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Cl2 氯水 漂白粉 | | |
O3 | ||
Na2O2 | ||
H2O2 | ||
SO2 | | |
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