2011年高考化学备忘录(24)

硫酸性质用途小结

1．强酸性
  （1）与碱反应
  （2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
  （3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
 （4）与活泼金属反应（制氢气）

2．浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）

3．浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）

4．浓硫酸的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们

5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
    A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）
    B。制硝酸 （HNO₃易溶，用浓硫酸）
    C。制硫化氢气体（H₂S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H₂S，故应用稀硫酸）
    D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6．有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

 

具有漂白作用的物质

物质	原理	生成物稳定性
Cl2 氯水     （真正作用的都是次氯酸） 漂白粉	把色质氧化	稳定
O3
Na2O2
H2O2
SO2	与色质化合	不太稳定