桑建强：2011年高考化学复习系列讲座（1）

                                         氧化还原反应

 课前小练习
1．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2.（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
3.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③    B．②①③   C．③②①    D．③①②
4. （09上海卷24）某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物质X
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
(3)根据上述反应可推知         。
   a．氧化性：   b．氧化性：
   c．还原性：          d．还原性：
 
考试说明
②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念
③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
④熟练掌握氧化性和还原性强弱
⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式
⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算
考纲解读
围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算
命题方向：
氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。 
知识框架 

一、氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质____________________;    特征________________;
判断依据：_______________________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    C.Cl2+H2O=HCl+HClO          D. ICl+H2O=HCl+HIO
    E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
   F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
 （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
         B.元素从化合态变为游离态一定被还原
         C.复分解反应不一定是氧化还原反应
         D.金属离子被还原一定得到金属单质
二、氧化还原反应的相关概念
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）
（反应物，物质）   （元素）     （元素）               （生成物，物质）
例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（     ）
A.②④⑥    B.①③④    C.①③⑤⑥    D.②⑤
辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂
 
三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
  （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)
  （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）
例4.用两种方法表示氧化还原反应
 
2KClO3==2KCl+3O2      2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
 
KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O
 
   例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 
_______________________________________________________。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
 
_________________________________________________________
四、常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）
常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例
（1）活泼非金属单质  如：
（2）元素处于高价的氧化物时   如：
（3）元素处于最高化合价时的酸  如：
（4）元素处于最高化合价时的盐  如：
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等  
常见的还原剂 失电子化合价升高 举例
（1）活泼金属单质 
如：
（2）某些非金属单质  如：
（3）元素处于低化合价时的氧化物  如：
（4）元素处于低化合价时的酸  如：
（5）元素处于低化合价时的盐  如：
  例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是(  )
A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S  C．NO3-→NO D．MnO4-→Mn2+     
 例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-       D.H+、K+、SO32-、S2-
    氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。
 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？
       A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH       D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
E.NaH+H2O=NaOH+H2↑    F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClO      H.SO2+H2O=H2SO3
小结：
 
五、氧化性还原性分析与比较
 1、根据方程式比较
同一反应中，氧化性： 氧化剂＞氧化产物  还原性：还原剂＞还原产物
例9、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+＝Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
   A．R2+>X2+>Z2+>Y2+          B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
   C．Y2+>Z2+>R2+>X2+           D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
例10. 已知反应Cu+Cl2==CuCl2  2Cu+S==Cu2S，回答：
①判断单质的氧化性：Cl2_____S  ②完成反应：Cl2+H2S——
③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?

2、根据物质活动性判断

 

3、根据原电池、电解池的电极反应判断

 

例11、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A+B2＋ =A2＋＋B ，  ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑， ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－＝E ，B—2e－＝B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋        B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋   
  C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋        D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
4、根据价态分析氧化性还原性
例12.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应
HCl
SO2
FeCl2
5、某些物质的氧化性或还原性大小与浓度、温度、溶液的酸碱性等有关
例13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③      B．③④      C．①②     D．①③④
六、氧化还原反应的重要规律
1、守恒律
得电子总数＝失电子总数（化合价升高总数＝化合价降低总数）
例14、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0mol       B．1.5mol       C．1.0mol     D．0.75mol
例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2 MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（  ）。
A.H2O2        B.IO3-        C.MnO4-                   D.HNO2
 2、强弱律
     较强氧化性的物质和较强还原性的物质可发生反应
例16. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。
(2)将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL1mol/L的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：
 
 例17.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式
 
 

例18、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3               B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O       D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2
判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
3、价变律
（1）邻价转化
例19、G、Q、X、Y、Z均为含氯的物质，它们在一定条件下有如下关系（未配平）：
     （1）G→Q＋NaCl        （2）G＋H2O→X＋H2
（3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O         （4）Z＋NaOH→X＋Q＋H2O
则五种物质中氯的化合价由低到高的顺序为                            。
（2）归中规律
例20、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH 
 A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
   （3）歧化规律
  
（4）互不交叉规律：同种元素的只靠拢，不相交
例21．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（   ）
 A．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02×1023 
B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6
 C．生成氯气的相对分子质量为72
 D．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
七、氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）
具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；
要点：以分子为单位计算化合价变化值
（1）一般氧化还原――正向法、整体法
例22、 FeS2+  HNO3——  Fe(NO3)3+  NO↑+  S+   H2O
练习 Cu2S+  HNO3——  Cu(NO3)2+  H2SO4+  NO+   H2O
（2）歧化反应、分解反应――逆向法
例23  Cl2＋  NaOH——  NaClO3＋ NaCl＋  H2O
练习 P＋  Cu SO4＋ H2O——  Cu3P＋ H3PO4＋  H2SO4
（3）缺项配平
例24、 MnO4-+  NO2-+             ——  MnO2+  NO3-+   OH-
练习 As2S3+   H2O2+             ——   AsO43-+   SO42-+   H2O
缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________
（4）有机物参加的氧化还原反应方程式配平

例25、KMnO4+  H2C2O4+  H2SO4===CO2+  MnSO4+ K2SO4+  H2O

有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。
例26.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）
（1）b、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）
（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）
（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）
八、.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）
计算公式：
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例27.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）。
A.　1:3　　　　B.　2:3　　　　C.　1:1　　　　D.　4:3
例28、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（  ）。
A.＋2           B＋3　        C.＋4           D.＋5
例29.1．92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，共收集到672ml气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解，则需标况下氧气的体积为          。
 例30、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：
KMnO4+  HBr——  Br2+  MnBr2+  KBr+   H2O（未配平）
其中，还原剂是           ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是              ，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是              。
例31、在化学反应：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是         mol。
九、特殊氧化还原反应—置换反应
非金属间置换 金属间置换 金属与非金属间置换
 

 

 

 

 

 

 
十、电化学与氧化还原
 原电池“Zn∣ZnSO4‖Cu∣CuSO4” 电解池（电镀池、精炼池）
图示 
 

定义-关键词  
构成条件
  
电极判断 
 
电子(流)流向 
 
离子迁移及
放电顺序  
电极反应及总反应 电极反应与原电池中的电解质有着密切的关系，不能抛开电解质与电极本身（或电极上所通入的物质）间的反应去写电极反应式。因为原电池反应都是自发的氧化还原反应。 ①酸溶液-H2SO4、HCl
②碱溶液—NaOH
③盐溶液-NaCl、Na2SO4、CuCl2、CuSO4
应用  

 

说明：所谓活泼性不同的两电极，是相对电解质而言；原电池装置中的两个金属电极，做负极的不一定比做正极的金属活动性强。
十一、氧化还原反应理论在探究性实验中的应用
例1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______所致。
（3）设计实验并验证
 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d. KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
 选用试剂 实验现象
方案1  
方案2  
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____ ___（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
例2、某学习小组为研究Cu与浓H2SO4反应,设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
 
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：______________________________；
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：________          ___  。
设计实验验证你的猜想________________                                     。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是___    __。（写化学式）
十二、信息方程式书写
1、信息方程式的类型：知识迁移型和氧化还原应用型
2、知识迁移型方程式的书写：类比法：
（1） 已知CaC2能与水反应，MgC2、Mg2C3、、Al4C3常温下也能与水反应，写出有关的化学反应方程式                      、                      、                           。
（2）等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：                      、                           。
（3）已知H2O能电离成H3O+、OH-，液氨也能发生类似电离，液氨电离的方程式为                           。
（4)已知(CN)2、(SCN)2与Cl2化学性质相似，写出(CN)2、(HCN)2分别与H2O反应的化学方程式：                      、                           。
3、氧化还原应用型的书写：守恒法
1、信息类离子方程式的书写，必须充分依靠题示信息，结合各种规律帮助确定产物，氧化还原离子方程式通常可先确定氧化产物、还原产物，在根据守恒法确定其他产物，切勿自行其是，随意确定反应后的生成物。
2、 一般情况下，离子发生氧化还原反应生成物的规律是：
 ①酸性条件下，MnO4--被还原的产物为Mn2+
 ②被臭氧氧化时，臭氧中一般有1/3的氧原子被还原，另有2/3的氧原子生成氧气。
 ③ClO-不仅在酸性条件下有强氧化性，在中性或碱性条件下也有强氧化性。如在碱性条件下，也能将S2-、I-、SO32-等氧化，一般被还原为Cl-
 ④SO32-被氧化剂氧化后，一般生成SO42-
 ⑤氧化剂在酸性条件下氧化性增强，还原剂在碱性条件下还原性增强。
⑥H2O2 有氧化性也有还原性。
3、书写方程式原则：
方程两边 定性 定量
化学反应方程式 元素种类不变  相同原子的数量不变
离子方程式 电荷种类相同 电荷总数相等
氧化还原方程式 化合价有升，有降 升高、降低总数相等
（1）判断产物方法：根据转移电子数，产物价态，存在形式
                  根据产物的性质，用途
                  根据反应的现象
（2）根据反应物，产物的定量关系（质量守恒，得失电子守恒）
（3） 步骤方法：
首先写出变价元素反应物，生成物→配平（得失电子守恒）
再补充其他反应物，生成物→配平（元素，电荷守恒）
酸性条件  H+    H2O
          H2O    H+
碱性条件 OH-       H2O
H2O    OH-
（1）、在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：                       ；高温时的化学反应方程式为：                          。
（2）、氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式：                                     。
（3）、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-的离子方程式：                                     。
（4）、工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式：                                         ；
（5）、在一定条件下1 molCl2与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙):n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（6）氮元素的气态氢化物可与热的氧化铜反应得到氮的单质，每0.1mol氧化铜完全反应时转移0.2mol电子，写出有关反应的化学方程式：___________________________________________
（7）已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式                           。
（8）．在一定条件下，1molNH3可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移7×6.02×1023个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                                        
（9） 在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应， 每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式                                                       。
(10)．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：
                                                                
(11). 标准状况将224mLSO2通到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：                                   
(12).Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH
反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：________________________________________________________。
(13).在无氧气的条件下，乙醇气体在铜作催化剂及250~350℃条件下发生可逆反应，得到乙醛和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_____________ __________
(14).FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为                                            。
(15).铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：_______________________________________________。
(16).MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
                                                                                                                                      
(17).向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：_____________________________。
(18).电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：__________          _________________。
(19). Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若
沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是
                                                                           
(20).向FeCl2溶液中加入与FeCl2等物质的量的固体Na2O2，该反应的离子方程式为                                                                。