（五）溶液和胶体
1． 饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（× ）
2． 温度越高，固体物质的溶解度一定越大 （× ）
3． 向足量的Na2CO3溶液中加入m
4． 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2＋的数目减少，但各微粒的浓度不变（√ ）
5． 将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小（× ）
6． 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，pH不变，溶液中钠离子的数目也不变 （× ）
7． 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的溶解度 （√ ）
8． A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大（× ）来源:Z§x§x§k§.COM
9． 5.3
10．密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小（√ ）
11．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10
12．配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出（× ）
13．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体（× ）
14．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（× ）
15．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的 （× ）
16．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（× ）
17．欲制备Fe（OH）3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸（× ）
18．将Fe（OH）3固体溶于热水中，也可以制备Fe（OH）3胶体（× ）
19．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 （× ）
20．0.1
21．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 （× ）
22．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体（× ）
23．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体（× ）
24．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（× ）
25．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变（√ ）
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