2016届高考化学复习指导——离子反应

学习主旨：帮助学生理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式，掌握氧化还原反应有关计算。并掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。

编者按：离子反应是每年大小考试的稳定考点，题型主要以选择题为主，命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。下面就将这些内容逐一分析解决。

我们知道离子反应主要涉及的题目是选择题，所以在解决这类问题时，一定要注意题干中的关键词语，所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是非答非所问。为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。

一、如何判断离子方程式的书写[

离子方程式正误主要从“五查”、“三看”两方面进行：

1.五查：一查化学符号书写；二查“===”“”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。

2.三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。

例1、能正确表示下列反应的离子方程式为（     ）  

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O[

 

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。

答案：D

离子方程式的书写及判断是每年高考必定出现的考点，主要出现在选择题中，主要是离子方程式的判断。大题中常出现小题，主要是离子方程式的书写。只要掌握离子方程式的书写规则及其正误判断，基本上都能解决。

二、怎么判断离子能否可以大量共存

1.离子共存的限制条件

(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO4－(紫色)等离子的选项。

(2)限制溶液酸碱性

①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。

(3)限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液。

(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

2．发生反应的离子不能大量共存

(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。

(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H＋与S2－、HCO3－、SO32－、HSO3－和OH－与NH4＋等。

(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：Al3＋与AlO2－，Fe3＋与HCO3－，Al3＋与HS－、S2－、HCO3－、CO32－等离子。

(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3＋与S2－、I－，Fe2＋与NO3－(H＋)，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、SO32－等。

(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。

(7)HCO3－、HS－、HSO3－在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均不能大量共存。

例2、能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－                       B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―                                  D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

有关离子能否在水溶液中大量共存的问题，是历年来高考的热点，在近十几年的高考中几乎每年都有类似的题型出现。但由于离子共存涉及的问题多、综合性强，要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目。

三、怎样才能更好的掌握离子反应的应用——离子推断

解化学推断题时要特别注意以下几点：

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。

3．注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO2－，AlO2－遇到过量的强酸转化为Al3＋。[www.z@zs^te%p~.com#]

例3、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A.Vb－amol·L－1            B.V2b－amol·L－1

C.Vb－amol·L－1        D.V2b－amol·L－1

解析：先根据NaOH的物质的量求出原混合溶液中Mg2＋的物质的量为a mol，根据BaCl2的物质的量求出SO42－物质的量为2b mol，由此求得溶液中钾离子物质的量为2(2b－a)mol，浓度为V2b－amol·L－1[来源:学,科,网]

答案：D

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性。有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象或实验数据为突破口进行逐步的推断。