2016届高考化学解题方法指导——一弱电解质

1．抓“四因素”，判断弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。一般考虑以下几个方面的影响：

(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。

(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。

(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。

(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。

2．看“三角度”，突破酸HA强弱的判断方法

(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH>7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。

(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0. 1 mol·L －1)，测其pH，若pH>1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。

(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH增大2的是强酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液中的pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。

注：同理，碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。