新疆乌鲁木齐市八一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

1、用密度为ρ₁g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

【答案】C

2、某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是（ ）

A．一定含有Fe ^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Clˉ

B．c(Fe^2＋)︰c(Cu^2＋)= 2︰1

C．c(Fe^2＋)︰c(Fe^3＋) = 3︰1

D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ^2＋)= 1.2mol / L

【答案】C

3、在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2RO＋F₂＋4OH^－===2RO＋2F^－＋2H₂O从而可知在RO中，元素R的化合价()

A．＋4 B．＋5

C．＋6 D．＋7

【答案】B

4、设N_A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A．常温常压下，2gD₂O中含有的电子总数为N_A

B．标况下22.4LCl₂通入足量H₂O中充分反应，转移电子数为N_A

C．常温常压下,46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

D．1molK与足量O₂反应,生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A

【答案】B

5、已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．老师用图示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验 编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）

A．试管内的固体一定含有铁粉

B．试管内的固体一定不含有Fe₃O₄

C．不能确定试管内的固体一定含有FeO

D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe₃O₄

【答案】C

6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

B．由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣13mol·L^﹣1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

C．强碱性的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、I^﹣

【答案】C

7、下列不能发生离子反应的是( )

A．NaCl溶液与AgNO₃溶液

B．KNO₃溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl₂溶液

D．盐酸与Na₂CO₃溶液

【答案】B

8、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液

⑤FeCl₃溶液 ⑥肥皂水

A．②④⑤ B．③④

C．②④⑥ D．①③④

【答案】A

9、下列各组中，酸与其酸酐对应错误的是（ ）
A.HPO₃和P₂O₅B.H₃BO₃和B₂O₃C.HClO和Cl₂O D.HNO₂和NO₂

【答案】D

10、t℃时，Na₂CO₃的溶解度为Ag，现有饱和Na₂CO₃溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na₂CO₃固体Ag，静置后析出少量晶体（Na₂CO₃·10H₂O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是（）

A．100g B．(100+A)g

【答案】A

11、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（ ）
①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳
A.①④⑧ B.②⑤⑧ C.③⑤⑥ D. ②⑥⑦

【答案】B

12、某温度下的溶液中c(H^＋)＝10^xmol/L，c(OH^－)＝10^ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．图中a点溶液呈碱性

C．该温度下，0.01 mol·L^－1的HCl溶液的pH≠2

D．该温度下，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝12

【答案】B

13、下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）_________，能够灌充升空的小氢气球的装置是____________。

（2）在（D）装置中a中的液体应是__________；b中的液体应是______________，其作用是___________________。

（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是_______________________。

【答案】（1）（C），（D）；（A），（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H₂中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③，由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭①

14、某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

B：_______________________________________________________________，

D：_______________________________________________________________。

(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_____________________________________________________________

__________________________________________________(结合反应方程式)。

【答案】(1)E Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)无变化 恢复红色

(3)①控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合

②SO2和Cl2按1∶1混合时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合气体失去漂白作用

15、（13分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－，还有少量ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－，另外还可能含有的一种阴离子是，用离子方程式表示该离子产生的原因 。

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为 。

【答案】(1)将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）

(2)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂(2分)SO₄^2－（2分）

H₂O₂+SO₂+2OH^—=SO₄^2-+2H₂O （2分）

(3)②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分）

(4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）

16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L

17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和 ____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

【答案】(1)钙 氧 (2)CaS CaC₂

(3)SO₂ SO₃(4)CO₂＋CaO===CaCO₃

18、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式．

A________________，B________________，

乙________________，丁________________．

(2)写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________.

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．

【答案】(1)Al O₂ NaAlO₂Al(OH)₃(2)①2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑②Al₂O₃＋2OH^－==2AlO₂^—＋H₂O(3)0.1mol 0.3 mol

19、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。

有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe^3^＋	1.9	3.2
Mg^2^＋	9.4	11.6

请回答下列问题：

(1)滤液A中含有的阳离子有____________________________________________。

(2)操作②中涉及的化学方程式为_______________________________________，

操作④中生成沉淀G的离子方程式为________________________________。

(3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________。

a．NaOH溶液 b．氨水

c．MgO d．Mg(OH)₂

(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 ：

该流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是________。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O制取无水氯化镁的原因是_________________________________________________。

【答案】(1)Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、H^＋

(2)SiO₂＋2C

Si＋2CO↑

AlO

＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

(3)cd

(4)电解 防止Mg^2＋水解

20、汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用

表示碳原子,用

表示氧原子,用

表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。

(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是 。

(3)用化学反应方程式表示为 。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)

。

【答案】(1)都由两种元素组成且都含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子

(3)

15∶22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)

21、（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

（1）CaCO₃ 、Na₂CO₃分别跟盐酸反应

（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别跟Ba(OH)₂反应

【答案】(1)不能。CaCO₃难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃易溶于水，在溶液中以Na⁺和CO₃^2-存在，其离子方程式为：

CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

（2）可以，CuO+2H⁺＝Cu²⁺+H₂O

（3）不能，H₂SO₄跟Ba(OH)₂反应除生成BaSO₄外，还有难电离水生成；K₂SO₄跟Ba(OH)₂反应只生成难溶的BaSO₄。