云南市保山市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
1、在下列实验操作与安全事故处理中错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入
D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中
【答案】C
2、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系很不稳定
【答案】C
3、某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g
D．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
【答案】C
4、18区别下列有关物质的描述错误的是（）
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
【答案】D
5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
6、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）
| | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 |
m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
VCO2（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
D．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应
【答案】A
7、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是（ ）
A．Ba（OH）2 KSCNMg（NO3）2（FeCl3溶液）
B．NH4Cl Na2CO3 NaCl（紫色石蕊溶液）
C．K2CO3 NaI CaCl2（AgNO3溶液）
D．Na2SO4 NaOH NaCl （溴水）
【答案】D
8、用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．用量筒取浓硫酸时仰视读数
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
【答案】C
9、2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①36g D2O含有的电子数为20NA；
②15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA ；
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA ；
④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；
⑤标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子；
⑥6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.1NA;
A．②⑥ B．③⑤ C．②④ D．②⑤
【答案】A
11、现有500 mL 0.2 mol/L的BaCl2溶液,下列说法不正确的是( )
A.Cl-浓度为0.2 mol/L
B.取出10 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
C.溶液中Cl-总数为0.2NA
D.取出50mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.03NA
【答案】A
12、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【答案】A
13、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。
（3）写出（2）中化学反应方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？___________________________________________________________________________
【答案】1．①②③④⑤
2．BaCl2 NaOH Na2CO3
3．Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl ,Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
4．取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
14、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4—＋5HSO3—＋H＋===2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O。
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________________________________________________________________________。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
【答案】(1)ABDEFGH
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
15、如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 。
（2）a仪器的名称为 。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是 。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是 ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式。
【答案】
16、有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入的 溶液，生成的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入前原混合液中盐酸和
硫酸的物质的量浓度。
（2）A点溶液的pH。（）
【答案】（1）
（2）
17、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
18、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？
【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒
19、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：
（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为 。
【答案】（1）H2 Al2O3
（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（5）1∶104
20、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示:
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为： ＞ ＞（填元素符号）。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为 。
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。
（4）在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和bkJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝。（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至＋4价）
【答案】（1）O；N；C（2）8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O（3）NaNO2（4）－（4a－3b）kJ/mol或（3b－4a）kJ/mol（5）将氯水（或氯气）滴入（或通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成（答案合理即可）（6）NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O
21、现用100t含FeS290%的黄铁矿石制硫酸，在煅烧时损失硫5%，在接触室里SO2的转化率为92%，在吸收塔里又有0.6%的SO3损失，请回答：
(1)写出煅烧黄铁矿石的化学方程式____________________________；
(2)工厂尾气中含有大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填代号)；
a．高空排放
b．重新用于制硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d．用浓硫酸吸收
(3)在理论上有多少吨SO3被完全吸收？若用浓硫酸吸收SO3后全部得到H2SO4·1.5SO3，则至少需要98%的浓硫酸多少吨来充分吸收SO3?
【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(1)b、c
(3)理论上有104.25t SO3被完全吸收；需98%的浓硫酸73.3t
联系客服
