安徽省师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题

1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正）减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1:2时，反应达到平衡[来源:学科网]

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

【答案】C

2．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl₂溶液200mL，0.1mol/LAlCl₃溶液100mL，这三种溶液中Cl^－物质的量浓度之比是

A. 3∶4∶3 B.3∶2∶3 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1

【答案】C

3．如下图所示，下列实验操作方法正确的是

【答案】A

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B．NH₃的电子式：

C．过氧化氢的电子式：

D．乙酸的球棍模型：

【答案】D

5．下列说法中正确的是（ ）

A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B．在原电池中，电子由正极流向负极

C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

【答案】A

6．下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO₂水溶液吸收Br₂： SO₂ +Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO

+2Br^－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)₂ +2NH

=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO

+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu +O₂↑+4H⁺

【答案】C

7．下列离子方程式能正确的是（ ）

A．NaHCO₃与HCl的反应：HCO₃ +H^＋＝CO₂↑+H₂O

B．盐酸跟氢氧化镁反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

C．Cu与AgNO₃的反应：Cu + Ag⁺ ＝ Cu²⁺ +Ag

D．Fe与H₂SO₄的反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe³⁺ + 3H₂-

【答案】A

8．高岭土中[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]中SiO₂的质量分数为

A．46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%

【答案】A

9．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H₂SO₄反应：Zn＋H^＋

Zn^2＋＋H₂↑

B．Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：

＋2H^＋

H₂O＋CO₂↑

C．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^―

2Cl^―＋H₂O

D．MgC1₂溶液与过量氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－

Mg(OH)₂↓

【答案】B

10．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：

4LiCl+S+SO₂

4Li+2SOCl₂

下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．放电时负极反应式为：Li-ｅ^－+ Cl^－＝LiCl

C．放电时正极反应式为：2SOCl₂+4ｅ^－＝4Cl^－+S+SO₂

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

【答案】C

11．下列说法中，正确的是

A．稀硫酸不具有氧化性

B．NH₄Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

【答案】C

12．同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28 B．60 C．32 D．4

【答案】A

13．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于

的原因可能是（只答一条）： 。

（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是 。

（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是 。

【答案】

（1）红磷的量不足；（答案合理即可）；

（2）使液体均匀受热，防止液体四处飞溅；

（3）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

14．（11分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ +8Na₂CO₃ + 7O₂

8Na₂CrO₄ +2Fe₂O₃ + 8CO₂

①中副反应有多个如：Al₂O₃ +Na₂CO₃

2NaAlO₂ +CO₂↑等

请回答下列问题：

（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式

（2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃ 。

（3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。

（4）上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II

是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

【答案】

15．（18分）[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 浮在水面上 ，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：① ，② ，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

；

（5）实验结论： ；

[探究实验二] 一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响，设计如下对比实验：

实验 序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10^4
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10^4
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10^4
4		100	振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）

（6）表中

= ；

（7）从实验1、2可以得出的结论是： ；

（8）设计实验2、3的目的是： 。

【答案】

(2)试管、胶头滴管、烧杯

(3)

(6)74.45

(7)氯化镁固体含水量越高催化效果越低

(8)探究粉碎方式对催化剂对催化效果的影响

16．请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

（2）证明AgNO₃加过量的实验方法是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。[来源:Z（3）最后碘的CCl₄是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

【答案】Ⅰ、（1）BaCl₂或Ba(NO₃)₂、AgCl；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO₃过量；（3）Na₂CO₃，HNO₃，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。

17．)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 ；

（2）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ；

（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；

（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为。(列式并计算结果)

【答案】 （1）大于 强碱弱酸盐K₂CO₃水解，使体系呈碱性

（2）BaCl₂ Ba²⁺+S

BaSO₄↓、Ba²⁺+C

BaCO₃↓

（3）K₂CO₃ 除去A中的Ba²⁺

（4）盐酸 2H⁺+C

H₂O+CO₂↑

（5）×100%≈98．40%

18．将2molN₂和8molH₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂

2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N₂的转化率?

【答案】35％

19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

【答案】（1）Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

（2）

；c(Na⁺)>c(S^2－)> c(OH^－)>c(HS^－)>c(H⁺)

（3）酸 Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺（4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

（5）Cl₂O₇（l）+H₂O（l）＝2HClO₄(aq)△H＝-4QkJmol^-1

20．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为 ．

（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为 ．

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为．

（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为．

（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式 ．

（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为．

【答案】（1）O₂；

（2）2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；

（3）2Cl^﹣+2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣；

（4）Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；

（5）O=C=O；C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；

（6）N_A．

21．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。

（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。

（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD₃^-)=c(QD₃^2-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

（6）Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物。向5.2gFe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。

【答案】（1）三 ⅥA （2）S^2-> O^2->Na⁺（3）

（4）N₂H₄－4e^-+4OH^－＝N₂+4H₂O；（5）c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)碱性 （6）1.12