高考选择题答题技巧探讨//以2022北京卷为例

试着解读和评议一下2022北京卷考题。

考生反映难，其实是不懂得要在考场上调控所致。

“赋分制”下，高考题不是要你随便拿到满分的。

放弃“满分心理”，方能最大限度地发挥自己水平，说不定最终赋分可以达到100。

不会判断题目难易、不懂“舍，即是得”之道，在考场上跟自己较劲、跟死的题目较劲，很容易导致“发挥失常”。

但愿此解读和评议可给今后的高考生一些有益启发。

1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是强电解质（常见钠盐都是离子化合物、强电解质）

B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体（冰属于分子晶体）

C．常温下，醋酸钠溶液的pH ＞ 7（强碱弱酸盐，水解显碱性）

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出（过饱和溶液属于不稳定态，受到激扰时，如加入晶种、落入粉尘、摩擦器壁、甚至搅拌，则开始结晶）

比较生猛的第一题。幸亏是“四选一”。因为ABC均为学生熟悉的内容，并确认B是符合题意的选项，那么涉及“过饱和溶液”、“加晶种引发结晶”等“全新”内容的D选项，就成为科学常识介绍了。

2．下列化学用语或图示表达不正确的是

3．₃₈Sr（锶）的⁸⁷Sr、⁸⁶Sr稳定同位素在同一地域土壤中⁸⁷Sr / ⁸⁶Sr值不变。土壤生物中⁸⁷Sr / ⁸⁶Sr值与土壤中⁸⁷Sr / ⁸⁶Sr值有效相关。测定土壤生物中⁸⁷Sr / ⁸⁶Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是

A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族（Be、Mg、Ca、Sr、Ba，二、三、四、五、六，Sr应该位于第五周期，而非第六周期）

B．可用质谱法区分⁸⁷Sr和⁸⁶Sr（联想有机化学里学的质谱原理即可明白）

C．⁸⁷Sr和⁸⁶Sr含有的中子数分别为49和48（需依据周期表先行计算Sr的质子数为38）

D．同一地域产出的同种土壤生物中⁸⁷Sr / ⁸⁶Sr值相同（同位素化学性质一致）

4．下列方程式与所给事实不相符的是

A．加热NaHCO₃固体，产生无色气体：2NaHCO₃ 加热 Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe + NO3- + 4H⁺ = Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（Fe过量，产物应为Fe²⁺）

5．下列实验中，不能达到实验目的的是

不要停下来分析A、B、C，一直读到D选项，立刻知道氯化铁溶液直接加热要水解，最终完全水解为Fe(OH)₃，不可能得到无水FeCl₃！

6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A．向NaHSO₄溶液中加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀  非氧化还原反应！

B．向NaOH和Fe(OH)₂的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀  pH可能减小，但不因氧化还原。

C．向NaHCO₃溶液中加入少量CuSO₄溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu₂(OH)₂CO₃]  非氧化还原反应！

D．向H₂S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

也是要径直读到D，把方程式H₂S + Cl₂ = 2H⁺ + 2Cl^- + S写出来，再看看题干里“因发生氧化还原反应使溶液pH减小”一句，马上对B这存在不存在“空气中CO₂使NaOH变为Na₂CO₃从而pH下降”释怀了，因为这没发生氧化还原啊！而4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃不会使pH减小。

A．稳定性：CH₄ ＞ SiH₄                  

B．键长：C=O ＜ C-O

C．熔点：CO₂ ＜ SiO₂                       

D．硬度：金刚石 ＞ 晶体硅

此题可能的干扰项是B。对于不同元素原子间的共价键，不好轻易依据键能大小判断键长，但同样是碳氧键的情况下，则大致可以！当然，此题由于四选一，C所述CO₂、SiO₂熔点的差异在晶体类型，与键无关，肯定选C，故可大胆排除B。

10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．F中含有2个酰胺基                   

B．高分子Y水解可得到E和G

C．高分子X中存在氢键            

 D. 高分子Y合成中进行了官能团保护

高分子Y中，G结构单元的四元环内酰胺结构已在G→X转化中破坏，Y水解时不易恢复原来的酰胺结构，故Y水解不能直接得到G。

E→F、X→Y的两步转化，是为了保护游离的-NH₂结构，避免它参与高分子形成过程中酰胺键的形成。

此题涉及的酰胺键、官能团保护概念不是中学教科书所学，但一次次模拟题、过往高考题中屡有涉及。

12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)  DH ＜ 0

下列说法不正确的是

A．温度升高时不利于NO₂吸附

B．多孔材料“固定”N₂O₄，促进2NO₂ ⇌N₂O₄平衡正向移动

C．转化为HNO₃的反应是2N₂O₄ + O₂ + 2H₂O= 4HNO₃

D．每获得0.4 mol HNO₃时，转移电子的数目为6.02×10²²

高温促使N₂O₄解离为NO₂，根据吸附原理知NO₂不易被吸附；吸附导致游离的N₂O₄被固定，NO₂的聚合平衡右移。

此题文字表述方面存在小小缺陷，命题人头脑中把NO₂和N₂O₄视作同一物质了，而学生却未必能够做到这么想。

13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列分析不正确的是

A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H⁺)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H⁺与铁接触

B．①中检测到Fe²⁺，推测可能发生反应：Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑、Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu

C．随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu²⁺)减小，Cu²⁺+ 4NH₃ ⇌[Cu(NH₃)₄]²⁺ 平衡逆向移动

D．②中Cu²⁺生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，使得c(Cu²⁺)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

这是一道故意要扣考生分数的题目。预计区分度好不了。

读完第一遍，感觉4个选项的叙述都颇有道理，没有可选的；再读第二遍后你也许会选B，因为你觉得两个实验的溶液里都有Cu²⁺（事实上实验②中游离Cu²⁺小得多）、而实验②中铁棒上没有析出Cu，那么你B选项里就不应该推测会发生反应：Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu；然而命题人给出的答案却是C！

命题人认为，我使用络合剂NH₃，目的就是维持游离Cu²⁺浓度稳定，你不能认为配离子解离平衡左移是由于Cu²⁺下降引起的！真是一厢情愿的命题。

试问，如果平衡不左移，你如何维持Cu²⁺浓度相对稳定？你平衡左移的直接动力（原因）又是什么呢？

这里不选B的原因，是因为实验①和②溶液里的游离Cu²⁺浓度差异大，故①中会置换、而②中却不易置换。

14．CO₂捕获和转化可减少CO₂排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N₂为载气，将恒定组成的N₂、CH₄混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO₂，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是

A．反应①为CaO + CO₂ =CaCO₃；反应②为CaCO₃+ CH₄催化剂  CaO + 2CO + 2H₂

B．t₁- t₃，n(H₂)比n(CO)多，且生成H₂的速率不变，推测有副反应CH₄催化剂 C + 2H₂

C．t₂时刻，副反应生成H₂的速率大于反应②生成H₂的速率

D．t₃之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

这是一道别别扭扭的文字阅读题，跟高中化学核心素养几无关系。估计区分度也未必大。

这样的试题，除了用来耗费学生的考场时间外，并不涉及学科能力问题，尤其是选项D具有极大的迷惑性。

答案C的判断，居然用的是看图说话的能力：因为反应②产生的H₂跟CO的量是相等的，从图中看到 t₂ 时刻CO的产生量（流速）大于1，而H₂产生的总量为2，说明副反应所产生的H₂流速小于反应②。

总结一下北京2022选择题的特点：

一是选“不正确的”“不能”“不符合”的多，需要自始至终高度保持你的注意力（体力也许得比较好），脑袋不能乱。

二是务必把它们当做选择题、而不是问答题来做——

你的第一目标不是弄清楚题目里面所有知识，只需按要求选出最合理的一项即可！

省心、省力的基本对策就是：

不对题目中的细节过分好奇，坚持读、读、读，读完D选项后，再看题干要求，确认你的选项。

当然，作为练习题时，对待策略就不同了。

毕竟，里面提到的知识点，有些也许是命题人有意渗透的，今后的考试命题中会不会“有意无意”地出现呢？！