>氧化还原反应中氧化性与还原性比较

　　氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物间所有物质的氧化性与还原性强弱的比较

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　　氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念。

　　有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。它有两部分组成，一是氧化反应（化合价升高），二是还原反应（化合价降低）。发生氧化反应的反应物是还原剂，发生还原反应的反应物是氧化剂。

　　☞氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。

　　氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。

　　☞还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。可称抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

　　还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

　　☞在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化后的产物，是还氧化产物。

　　例：例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O

　　H2O 即氧化产物。

　　又例：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ，CO2是氧化产物。

　　物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂。

　　氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对而言化合价较高,所以有弱氧化性,是弱氧化剂.是与反应的强氧化剂相比较而言的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物，弱还原产物

　　在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应。

　　例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O

　　W 即还原产物

　　又例：Fe2O3+3CO———2Fe+3CO2 ，Fe是还原产物。

　　物质的还原性：还原剂大于还原产物大于氧化产物大于氧化剂。

　　还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的.

　　综上，氧化剂和氧化产物都具有氧化性，其中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

　　还原剂和还原产物都具有还原性，其中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

　　就比如说氢气还原氧化铜的反应，CuO + H2 =(Δ) Cu + H2O

　　这一反应中氧化剂是CuO，氧化产物是H2O，CuO和H2O都具有氧化性，而且CuO的氧化性大于H2O的氧化性。 还原剂时H2，还原产物是Cu，而且H2的还原性大于Cu的还原性。

　　再如A + B- = A- + B（如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2)

　　（单质A和B负离子反应生成A负离子和单质B这一类型的反应）

　　反应中氧化剂是A，氧化产物是B，还原剂是B-，还原产物是A-，

　　那么氧化性：A>B，还原性：B->A-。

　　楼主问氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物间所有物质的氧化性与还原性强弱，但是在一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物只表现氧化性，还原剂和还原产物只表现还原性。所以对于氧化剂和氧化产物，我们就不能考虑它的还原性了。重点就是要知道：住氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。