高二化学选修4第三章复习卷
一、选择题:(每小题只有一个答案)
1(对于以下有关电解质的说法或认识中，下列判断选项正确的是
?凡是熔融状态下能导电的物质就是电解质;?凡是电解质都能导电;?凡是电解质其 内部就存在阴、阳离子;?电解质溶于水时，是在电流的作用下电离成阴、阳离子的; ?在水中不能导电的化合物一定不是电解质;?溶液的导电性弱就证明溶质为弱电解质，反之为强电解质。
A(全错 B(全对 C(只有????正确 D(只有????错误
,,1 +2(在0.1 mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO，H 333
对于该平衡，下列叙述正确的是
A(加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小
B(加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
,1 +C(加入少量0.1 mol?LHCl溶液，溶液中c(H)减小
D(加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动 3—+3(25?时，水的电离可达到平衡:HOH+OH，下列叙述正确的是 2-A(向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
+B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 w+C(向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H)降低 3
D(将水加热，K增大，pH不变 w+--244(室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为10;在该溶液中，一定能大量存在的离子是
,, +2+A(SO B(NH C(Na D(HCO 2343,,115(100mL 0.1 mol?L的CHCOOH与50mL0.2 mol?LNaOH溶液混合所得溶液中 3,,,,++++ A(c(Na)> c(CHCOO)> c(OH)>c(H) B(c(Na)> c(CHCOO) >c(H)> c(OH) 33,,,,++++ C(c(Na)> c(CHCOO)> c(OH)=c(H) D(c(Na),c(CHCOO)> c(OH)=c(H) 33—12-16(已知100?时，水的离子积常数为1×10。100?时0.1mol?L的HX溶液中，
—-+6-1c (OH)/c (H) ,1×10，在该条件下对0.1mol?L的HX溶液，下列说法中正确的是
—+A(HX的电离方程式为:HX,H + X
B(此溶液的pH=1
+--C(该溶液中c(HX)> c (H)> c (X)>c (OH)
D(NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性
7(1体积pH,2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
(9.0 B(9.5 C(10.5 D(11.5 A
8(在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO溶液，有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后3
再加入1滴NaS溶液，沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同)，下列表示各沉淀物2
溶解度由大到小的顺序正确的是
A(AgS AgI AgCl B(AgCl AgI AgS 22
C(AgI AgCl AgS D(AgCl AgS AgI 22
9(下列说法中错误的是
A(工业上通过反应:TiCl+(X+2)HO?TiO·XHO?+4HCl来制取TiO，该反应其实是TiCl在一定的条件422224
下发生的较彻底的水解反应。
+B(酸、碱及某些盐的水溶液呈酸碱性的原因，实质是它们加入水中破坏了水的电离平衡，导致c(H)与
-c(OH)不相等。
C(发生离子反应的条件之一是生成了水，从电离平衡角度去分析，生成的水可以理解为生成了弱或更弱
的电解质。
D(一定条件下的pH大小是用来表示溶液碱酸性强弱的，它比用氢离子浓度大小表示溶液酸碱性强弱来
得更方便，表示的范围也更宽。
，,10、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H),c(OH)的操作是( )
A(向水中投入一小块金属钠 B(将水加热煮沸
C(向水中通入二氧化碳气体 D(向水中加食盐晶体
二、选择题(有1,2个选项正确)
11(下列方程式中是某种盐的水解方程式的是
+ -2+ --A(HCO+HO?CO+HO B(Zn,2e,Zn3233++- 2- -C(NaHSO,Na+H+SO D(AlO+ 2HO?Al(OH)+OH442233++3+12(FeCl水解平衡为:Fe+3HO?Fe(OH)+3H;若要使c(Fe)降低，且pH值增大的方法是 323
A(降低温度 B(通入少量HCl气体
C(加入少量Fe粉 D(加入适量蒸馏水
13(在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A(将pH,4的盐酸和醋酸稀释成pH,5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B(盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C(相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D(pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 14(已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同
体积两种溶液中的关系，其中正确的是
--+--A(c(CN)>c(F) B(c(Na),c(CN),c(F)
C(NaCN水解程度比NaF大 D(两者所含水分子总数相等 15(在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液: ?NaSO、?HSO、?NaHSO、?NaS242442
中所含带电微粒数的关系如下，其中正确的是
A(?,?>?,? B(?,?>?>? C(?>?>?>? D(?>?>?>?
——71516(已知HS两级电离常数分别为K,1.3×10，K,7.1×10;CHCOOH的电离常数 2123—5K,1.75×10，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是 A(NaS+2CHCOOH(足量),2CHCOONa+HS? 2332
B(NaS+2CHCOOH(少量),2CHCOONa+HS? 2332
C(NaS(少量)+CHCOOH,CHCOONa+NaHS 233
D(CHCOOH+NaHS,CHCOONa+HS? 332
三(填空题
17((1)常温下，将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸溶液混合后，溶液呈 (填“酸
，,性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(NH) c(Cl)(填“ >” 或“,”或“<”>下同)。 4
(2)常温下，pH,11的氨水和pH,3的盐酸溶液等体积混合后溶液呈 ，
，,) 溶液中c(NH) c(Cl4
(3)物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等， 则混合后溶液呈 ，氨水体积 盐酸溶液体积。
(4)常温下，将 a mol/L的氨水和 b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH,7，则
-+氨水溶液中c(OH) 盐酸溶液中c(H)，a与b的大小关系是a b。 18(常温下，1L浓度均为0.1mol/L的NaHCO和NaCO混合溶液的pH,10.2 323
(1)该溶液中不存在的平衡是 ;(填写编号)
- - 2--- A(CO+HO?HCO+OH B(HCO+ HO?HCO+OH3233223+ - -2--C(HCO+ HO?CO+HO D(HCO?HCO+OH3233233+-+-E(HO?H+OH F(NaHCO?Na+HCO 233
(2)对于该溶液，在下面各式等号右边空白处填写计算结果。
+- c(Na)/c(OH),______________;
2--c(CO)+c(HCO)+ c(HCO),_______________mol/L; 3323
(3)常温下，上述混合液加入少量的酸或碱后，溶液的pH值变化不大，试用离子方程式加以说
明 ; 。 三、(本题三小题)
19、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时，A溶液中水的电离程度小于A溶12液中水的电离程度;相同浓度时，B溶液中水的电离程度小于B溶液中水的电离程度。 12
(1)写出化学式A________，A________，B________，B________; 1212
(2)相同温度下，当A、B的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之11
比为_______________;
(3)写出0.1 mol/L的A溶液中离子浓度大小排序_________________________; 2
(4)B溶液中水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，原因是_______________ 12
___________________________________________________________________;
(5)若B、B两溶液的pH,5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为12
__________________。
20、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A(浓氨水 B(纯水 C(少量KCO 23
D(少量浓HSOE(少量NaOH固体 F(少量Al(SO)固体 24 243—+(1)能使c (OH)减小、c(NH)增大的是___ ____ 4—+(2)能使c (OH)增大、c(NH)减小的是___ ____ 4—+(3)能使c (OH)和c(NH)都增大的是______ ___ 4—+(4)能使c (OH)和c(NH)都减小的是_____ ____ 4
21((1)水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况:如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加解
释。 。 (2)盐碱地(含较多NaCl、NaCO)不利于作物生长。产生碱性的原因是(用离子方程23
示 ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因
。 (3)向含有AgI的饱和溶液中:
— ?加入AgNO固体，则c(I) (填“变大”、“变小”或“不变”)。 3
?若改加更多的AgI，则c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”) 四、(本题2小题)
22. (8分)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25?时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到
100?时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
(2)在25?时将pH=8的Ba(OH)溶液与pH=5的稀盐酸混合，并2
保持25?的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)与盐酸的体积比2
为 。
,，,,nn(3)已知难溶物A B的溶度积K,,c(A),?,c(B),,n sp,，式中c(A)和
,nc(B)表示在水溶液中难溶物达到沉淀溶解平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)的溶解度为20.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其溶度积
K, 。 sp—1423、已知室温下K= 1.0×10。分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电W ，,离的H和OH的浓度。
24、(,)向NaCO的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO气体为止，则在此过程中，溶液的232, c(HCO)变化趋势可能是:?逐渐减小;?逐渐增大;?先逐渐增大，而后减小;?先逐渐减小，而后增3
大。,种趋势中可能的是 。
(,)pH相同的HCl溶液，HSO溶液、CHCOOH溶液各100 mL。 243
?,种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
?分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 ?反应开始时，反应速率 。
A.HCl最快 B. HSO最快 C. CHCOOH最快 D.一样快 243，,,,,,(,)某温度下，纯水中的c(H),2.0×10mol·L，则此时c(OH), 。 (4)相同条件下，测得?NaHCO溶液，?CHCOONa溶液，?NaClO溶液,种稀溶液的pH相同。那么，它33
们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
25. 25?时，KHS溶液里存在着下列平衡:
,,,，,—?HS，HOOH，HS ?HSH，S 22
(,) 是电离平衡， 是水解平衡。 (,)当向其中加入CuSO溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向 移动，水解平衡向 移动，c(H4，)变 。(填“大”或“小”)
,—(,)当向其中加入NaOH固体时，c(S)变 。(填“大”或“小”)
,，(,)若将溶液加热至100?，c(OH)·c(H)将变 。(填“大”或“小”)
答案:
17((8分)(每空各1分)
(1)酸性，; (2)碱性，>;
(3)中性，,; (4),，,。
18((10分)(每空各2分)
(1)F
2.8(2)3×10; 0.2
+-2---2-(3)CO+H?HCO; HCO+OH? CO+HO 33332
19((9分)
(1)NaOH NaNO HNO NHNO (4分) 2343
(2)1?1 (1分)
+-+- (3)c(Na)>c(NO)>c(OH)>c(H) (1分) 2
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1分)，铵根离子的存在促进了水的电离(1分)
-44(5)1×10?1 (或1?10) (1分)
20、(4分)(1)D、F，(2)C、E (3)A (4)B
,,121、(1)有;比如稀释0.1mol?L盐酸的过程中，c(OH)增大(其它合理答案也可) ,2--(2)CO，HOHCO，OH。 323，2，2-22-2-因石膏中的Ca与CO结合生成CaCO沉淀，Ca，CO===CaCO?,c(CO)减小，故导致碱性减33333弱。
(3)变小 不变
,14 ,1222、 (1)1×10，1× 10 ; (2)10?1; (3)0.004。
—13—13 —13 —1323、. (4分)1.0x10mol/L 1.0x10mol/L 1.0x10mol/L 1.0x10mol/L
24、(1)? (2)?CHCOOH ?CHCOOH ?D 33
,,,, (3)2.0×10mol·L(4) ???
25.(,)? ? (,)正反应方向 逆反应方向 大(,)大 (,)大
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