【高三一轮复习】第7讲：钠及其化合物

核查清单：

• 钠的物理性质

  银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低，小于100 ℃，密度比水的小，但比煤油的大 

• 物质分类视角：钠属于金属单质（氢前金属）可与酸、氧气、盐溶液反应，与熔融盐发生置换反应

• 氧化还原视角：钠具有还原性，可与氧化性物质反应（如“氧气”、“氯气”、“水”等），Na与有机物反应的相同点：比例；Na与有机物反应的不同点：速率；速率一般规律：酸＞酚＞水＞醇

• 钠如何制取？

• 电解熔融氯化钠与电解氯化钠溶液的区别？

• 钠如何保存？

• 密封保存，通常保存在煤油或者石蜡油中

• 实验室对于没有用完的钠应该如何处理？

• 钠着火时应该如何处理？可否使用泡沫灭火器？

• 钠的焰色试验呈现什么颜色?

• 氧化钠与过氧化钠的比较

  颜色、状态、氧元素价态、阴阳离子个数比、电子式、是否为碱性氧化物、与水反应、与氧气反应、与CO2反应、与酸反应、用途

• Na2O2与SO2反应方程式？

• 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，现象？

• 向品红溶液中加入Na2O2粉末，现象？

• 褪色原理1——氧化褪色【无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键】

• 过氧乙酸的结构式如何书写？

• 五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目？

• 碳酸钠与碳酸氢钠的比较

  俗名、颜色、状态、溶解性、酸碱性、热稳定性、与HCl反应、与NaOH反应、与Ca(OH)2反应、与铝盐反应、与氯化钙反应、用途

• 熟悉 碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的转化关系

• 选择适当的试剂或方法除去杂质

  (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]充分灼烧至恒重

  (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]通入足量CO2

  (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3] 滴加适量NaOH溶液

• 侯氏制碱法：

  ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先向水中通NH3，再通入CO2）

  ②NH4HCO3+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓(溶解度小，因此析出）

  ③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O（条件：高温）