以下选取各院校真题中酸性相关题型最常出现的化合物，所用数值均为pKa
（因同一化合物在不同溶剂中的pKa、pKb数值甚至其排序均可能不同，故以下仅选取大概数值作参考；涉及特定体系的精确pKa、pKb数值仍需自行查阅；下文所有涉及酸碱性的内容均如此。）
注：编号O、N、C分别代表氢氧酸（含氢硫酸）、氢氮酸、氢碳酸；
整体酸性排布规律：氢硫酸＞氢氧酸＞氢氮酸＞氢碳酸；
解析：对比O14水，N7氨，C13甲烷，分别为氢氧酸，氢氮酸、氢碳酸，碳、氮、氧原子电负性依次增加，同种结构化合物中对应原子电负性增强，酸性增强；硫和氧同族，但硫体积大，与质子结合能力不如氧，故酸性更强；以上述理论为基础对上图进行解析。
氢氧酸酸性解析
O1三氟甲磺酸是最强有机酸之一（属超强酸），O2甲磺酸甲基吸电子能力远不如三氟甲基，故酸性减弱，但仍然属于强酸；O3多一个苯基，苯基离域范围更大，使酸性在O2基础上略微提高；注意O4和O3的对比，若只看电子效应，硝基比甲基吸电子能力强，故O4酸性理应更强，但此处在数据上不符合电子效应常理（可能是不同溶剂中pKa区别所致）；O5作为碳架羧酸，酰基吸电子能力不如磺基，故与磺酸（O1-O4）相比，酸性更弱；O6俗名苦味酸，三个硝基的吸电子能力使酚氧酸性极大增强，达到了强酸级别，对比苯酚O13; O7相比于O5，没有强吸电基三氟甲基，酸性减弱；O8综合考虑三氟甲基的吸电子和苯基的给电子，使之酸性弱于O7甲酸但强于O10苯甲酸；O9苯磺酸和O10苯甲酸酸性几乎一致，此处需记忆；因此处甲基给电子效应强于苯基（此结论不绝对，需具体问题具体分析），故O11醋酸酸性弱于O10苯甲酸；以上是传统意义上的酸类化合物；
O12苯硫酚对比O13苯酚，因硫体积大，结合质子能力比氧弱，故苯硫酚酸性强于苯酚；对比O13苯酚和O14水、O15乙醇，因苯酚氧孤电子对与苯基共轭，故使氢的活性强于无共轭的水和醇；因乙基供电子效应强于氢，故O15乙醇酸性弱于水；
氢氮酸酸性解析
N1邻苯二甲酰亚胺氮受两个羰基的吸电子及苯环的大共轭效应影响，酸性远高于常规胺类化合物，达到了酚的级别；N2丁二酰亚胺无苯环，电子离域范围相对较小，故酸性减弱；同属于孤对电子参与离域，N3吡咯无羰基，酸性进一步减弱；对比N2丁二酰亚胺，N4苯甲酰胺，N5乙酰胺，后两者仅一个羰基，故酸性弱于N2丁二酰亚胺；N4苯甲酰胺，N5乙酰胺对比中，甲基供电子能力强于苯基（此规律和醋酸及苯甲酸一致，但同样，此结论不绝对，需具体问题具体分析），故N4酸性强于N5；N6苯胺无羰基，且杂化成分含sp3，故相对于N4，N5，酸性进一步削弱；N7氨，N8二异丙胺属脂肪胺，氮孤对电子不参与共轭，故酸性较N6苯胺弱；N8二异丙胺因二异丙基供电子，故酸性弱于N7氨；
氢碳酸酸性解析
C1硝基甲烷，因硝基的强吸电子能力，酸性达到了苯酚的级别；C2三乙因两个羰基的存在，同样具有一定酸性，但仍不如硝基甲烷；对比O14水，C1，C2虽为氢碳酸，但酸性强过了氢氧酸，这个例子告诉我们：一切皆有可能；
C3环戊二烯，C4乙酰氯酸性均与O15乙醇接近，C3因环戊二烯负离子具有芳香性，故使氢产生活性，C4因氯甲酰基的强吸电子效应影响；C4对比C5乙醛，C6丙酮，因C6丙酮甲基供电子能力强于C5乙醛氢强于C4氯，故C6酸性弱于C5弱于C4；C7乙腈，C8乙酸乙酯因氰基、烷氧酰基吸电子能力较C5甲酰基、C6乙酰基弱，故酸性减弱（注意氰基的吸电子能力并不绝对，不同环境下会有不同，以实验结果为准）；
C1，C2，C4-C8对比C9，前者均为羰基α-H或类羰基α-H，其酸性来自于吸电基的诱导吸电子及共轭吸电子的共同作用，故虽为sp3C-H，也可展现出一定的酸性，甚至个别酸性强于氢氧酸，后者C9作为sp C-H，酸性来自于sp杂化碳的较强电负性，酸性与C7乙腈，C8乙酸乙酯接近，故两类化合物产生酸性的原因不同，但结果大体一致；C10二甲亚砜亚磺酰基吸电子能力弱于羰基，故酸性弱于一般的羰基化合物C1，C2，C4-C8；
C11丙烯，烯丙位氢因烯丙基负离子的稳定性故具有一定活性，但烯基吸电子能力不如羰基，故其酸性不如一般的羰基化合物C1，C2，C4-C8；C12乙烯，C13甲烷对比C9乙炔，分别为sp2杂化碳、sp3杂化碳和sp杂化碳，s成分越多，电负性越强，酸性越强，故C9乙炔酸性强于C12乙烯强于C13甲烷。
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