最近好几天没用更新了。其实,知识点还是在整理的,但每次整理,又有新的想法,我有时在想,这样做到底有没有意义呢?
这几天课上下来,感觉学生掌握的也不怎么样,也是很打击的,不知道怎样做才更好?
酸碱中和过程中的图像,纵坐标为pH,横坐标为酸或碱溶液的体积。
1.分析步骤
(1)横、纵坐标:分清加入的是酸溶液还是碱溶液;
(2)起点pH:结合题目信息得出酸(或碱)的强弱;
(3)滴定终点或pH=7的点:利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积;
(4)其他特殊点分析:滴定一半或滴定过量等点相关问题。
2.实例
以用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例,其滴定曲线如图。
3.其他图像
(1)分布系数
分布系数:组分的平衡浓度占总浓度的分数
(2)对数图
pOH—pH曲线:pOH=-lg c(OH-)
①表示一元酸与一元碱中和过程中H+与OH-离子浓度的关系。
②Q点代表溶液显中性。
③M点溶液显酸性,N点溶液显碱性,两点水的电离程度相同。
(3)水电离的c(H+)或c(OH-)与酸或碱体积(V)的关系如图;常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
①a点表示未加盐酸,碱抑制水的电离。
②b点溶液中氯化铵和氨水共存,溶液呈中性,水电离的抑制程度与促进程度相当。
③c点酸碱恰好完全中和,溶液中只有氯化铵,促进水的电离,水电离出的氢离子浓度最大。
④d点氯化铵和盐酸共存,溶液呈酸性,盐酸抑制水的电离。
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