好几天不更新了，说明自己在偷懒。这几天在出开学考试卷，本来和学生说好，考试范围是化学反应原理第1、2章和原电池；假期作业占比很高，也不知道学生有没有认真去做作业，如果他们都能做对，说明假期认真学习了。
分享一份第二章的习题，总体来说，原理题目对理解要求较高。
( )1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2 = 2H2O+O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L-1降到1.0 mol·L-1需10 s,那么H2O2浓度由1.0 mol·L-1降到0.5 mol·L-1所需的反应时间为
A.5 s B.大于5 s C.小于5 s D.无法判断
( )2. 下列措施可使H2的生成速率减小的是
A.Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C.Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D.碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
( )3. 已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下:
①H2O2+I- =H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO- H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B. H2O2的分解速率主要是由反应②决定的
C. IO-是该反应的催化剂
D. 催化剂的加入改变了该反应的反应热
( )4.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示:
试管
编号
加3%
Na2S2O3溶液
加H2O
加H2SO4
溶液
出现浑浊
的时间
①
3 mL
3 mL
5滴
33 s
②
a mL
2 mL
5滴
28 s
③
5 mL
b mL
5滴
16 s
下列叙述不正确的是
A.反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B.Na2S2O3的浓度越大，反应速率越快
C.a=4 D.b=2
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