一．钠与非金属单质的反应
1、钠与氧气的反应
条件
常温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论
①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色
加热时：2Na＋O2
Na2O2，其中O为－1价
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同
2、钠与其他非金属单质化合：
2Na＋Cl2
2NaCl
2Na＋S===Na2S
二、钠与水的反应
1．实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔化成小球
钠的熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动
反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失
钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红
有碱性物质(氢氧化钠)生成
2.实验结论
(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
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