【高三一轮复习】第26讲：反应热 热化学方程式

核查清单：

一. 反应热

• 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热（Q）。

• 在自然科学研究中，被研究的对象称为体系（系统）。系统以外的，与系统相关的其他部分称为环境。

• 化学反应的能量效应是因为反应前后物质所具有的能量不同而产生的。反应体系的能量包括体系所含物质的内能（U）和体系整体运动的动能、势能。

• 内能是反应体系内物质所含各种微观粒子（分子、原子、离子等）的各种形式运动的动能和微观粒子间相互作用的势能的总和。内能的大小除了与物质本身的特性及数量有关外，还与温度、压强等环境条件以及物质的聚集状态有关。

• ΔU = U生 - U反（ΔU>0,为吸热反应；ΔU<0,为放热反应）

• ΔU = Q + W

• ΔU = Q （不做功）

二、焓变与反应热的关系

• 经过长期研究，科学家定义了一个称为焓的物理量，符号为H，单位为J或kJ。用它的变化来描述等压反应的反应热。焓与内能一样，其大小也取决于物质的特性、数量、聚集状态以及温度、压强等因素。

• ΔH =H生-H反 =Qp 

• ΔH>0,为吸热反应；ΔH<0,为放热反应

• 焓的符号为H，单位为J或kJ

• 焓变的符号为ΔH，单位一般为kJ/mol

• 单位释义：1mol化学反应吸收或释放的能量

三、燃烧热

• 在 101kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓(热)，单位是 kJ/mol

• 指定产物

• 可燃物的化学计量数必须为1mol，故其他物质的化学计量数通常会出现分数

• 燃烧热的数值一般表达为正值（文字表达），若为燃烧热△H则为负值（符号表达）。

四、焓变的计算方式

• 能量：∆H＝H 生成物－H 反应物

• 键能：∆H＝∑E (反应物总键能）－∑E (生成物总键能） 

• 盖斯定律：寻找目标焓变

• 燃烧热：∆H＝∑vi∆H (反应物燃烧热）－∑vi∆H (生成物燃烧热）

• 活化能：∆H＝Ea正－Ea逆

五、热化学方程式的书写

• 聚集状态：s、l、g、aq

• 反应条件 

• 焓变数值(正负)及单位

• 化学计量数