「高一化学学霸养成」必修二第2讲——同主族元素性质递变及规律

哈喽大家好，小天老师今天又要发福利啦，今天要讲的是高中化学必修二中非常重要的一个知识点：同主族元素性质递变及规律，你准备好了吗？快上车~需要本讲资源的可以私信小天老师哦~

应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。

1．碱金属元素

查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表：

要点诠释：

（1）碱金属元素原子结构的特点：

①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，

②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。

（2）碱金属元素性质的相似性和递变性

①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属性，化合价都是+1价。

②递变性：随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故从锂到铯，金属性逐渐增强。

注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

（3）碱金属单质的性质

①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈。

实验探究：对比钾、钠与氧气、水的反应

实验中的注意事项：a．钠、钾在实验室里都保存在煤油中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用滤纸把表面煤油吸干。

b．对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜，否则容易发生爆炸危险。

c．对碱金属与水反应后的溶液，可用酚酞试液检验生成的碱。

②物理性质