颤抖吧化学
物质的变化
化学变化:有新物质生成的变化
物理变化:没有新物质生成的变化
化学变化伴随着能量的变化:吸热、放热、发光等
物质的性质
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
1.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如:颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如:物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化:物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化;而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。
四种基本反应类型:
(1)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB==A+B)
(2)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B==AB)
(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。(A+BC==AC+B)
(4)复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。(AB+CD==AD+CB)
2.氧化反应和还原反应:
(1)氧化反应:物质与氧发生的反应。如:CH4+2O2--->CO2+2H2O(反应条件点燃)
C2H5OH+3O2--->2CO2+3H2O(反应条件点燃)
(2)还原反应:物质失去氧的反应。如::CO+CuO--->Cu+CO2(反应条件加热)
3CO+Fe2O3--->2Fe+3CO2 (反应条件高温)
(3)在反应物中失去氧的物质是氧化剂,得到氧的物质是还原剂,如(1)中氧气是氧化剂,(2)中CuO、Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂。
1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类,它们不属于基本反应类型,但也能找到一些交叉关系。
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