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长沙市第一中学 2018-2019学年度高一第一学期期末考试
化学
时量:90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 Na~23 S~32 Fe~56 Cu~64
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)
1.下列名词中，属于基本物理量的是（ ）
A.速度 B.千克 C.摩尔 D.时间
2.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质
中不属于氢化物的是（ ）
A. H2SO4 B. H2O2 C. NaH D. NH3
3.'舌尖上的安全'成为 2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠作发酵粉
C.用霉变油菜籽生成食用油 D.工业酒精勾兑饮用白酒
4.物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最小的是（ ）
A.200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B.250 mL 1mol/LAlCl3溶液
C.300 mL 5mol/ LKCl溶液 D.1000 mL 2.5mol/ L NaCl溶液
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- D.K+、Na+、SO42-、MnO4-
6磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4
和 Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子
的直径为 5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A.该磁流体可以通过过滤的方法分离
B.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的'通路'
C将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电
D该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
B.将 SO2通入澄清的石灰水：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
C.在 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.在 NaOH溶液中通人 Cl2：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
2
B标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
C.46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA
D.56 g Fe 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 3NA
9.纯铁的熔点为 1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A.铁的纯度越高熔点越低 B.生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
C.合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D.生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
10.下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A.液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质
C.液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质
D.熔融 NaCl可以导电，所以 NaCl是电解质
11.实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ）
A.SO2 B.NH3
C.H2 D.NO
12.物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是（ ）
A.浓硫酸可敞口保存在细口瓶中 B.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C.氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中 D.金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
13.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.检验 CO32-：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.检验 SO42-：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C.检验 Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D.检验 NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
14.已知 K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成 Cr3+。PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下
列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.Cu+2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.PbO2 + 2Cl- + 4H+ = Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O
C.6Cl- + Cr2O72- +14H+ =2Cr3+ + 3Cl2↑+7H2O D.3Pb2+ + Cr2O72- + 2H+ = 3PbO2 + 2Cr3+ + H2O
15. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离
子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ）
A.Ba(HCO3)2 B. Ba(OH)2 C. Mg(HCO3)2 D. MgSO4
16.用 CuSO4溶液和'某种物质'在 40~50℃时反应可产生 CuH。CuH是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，
也能与酸反应产生气体。下列有关叙述错误的是（ ）
A.材料中的'某种物质'具有强还原性 B.CuH与盐酸反应，可能产生 Cl2
C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ +NO3- = Cu2+ +NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯气中燃烧：2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl
4.22a AN
点燃
3
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)
17.(12分)请按要求回答问题。
(1)标准状况下，112mL的 H2和 N2的混合气体，所含原子个数为 。
(2)将 1000 mL 0.1mol·L-1BaCl2溶液和 100 mL 0.8mol·L-1AgNO3溶液充分混合后又加入 1000 mL0.06mol·L-1
ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是 。
(3)将过量 CO2通入氨水的离子方程式为 。
(4)①请配平以下化学方程式：
Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ 。
②氧化产物为 。
③生成 1 mol N2转移电子 mol。
18.(14分)一中化学兴趣小组为探究 Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol·L-1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，
其目的是 。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将 Fe2+氧
化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol·L-1 FeCl2
溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)
。
(4)丙组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
式为 。
(5)丁组同学取 10 mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入 6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应。取 1mL反应后溶液
加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，观察到的现象是 。
(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有 性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小
的顺序是 。
19.(14分)如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)仪器 A的名称为 ；仪器 B的名称为 。
(2)现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 480 mL 0.2 mol/L的稀 H2SO4。
①应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 。
(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于 0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度
偏大 (填字母代号)。
A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容
4
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(4)取配好的稀硫酸 100 mL，加入块状固体 FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
①写出产生该气体的离子反应方程式： 。
②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由 。
20.(12分)某工厂的工业度水中含有大量的 Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+。从工业废水中回收金属铝
和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、Y、Z均过量)。
(1)试剂 X为 ，试剂 Z为 。
(2)操作①~⑤，相同的操作有 (填序号①②③④⑤)
(3)溶液 2中含有的溶质有 (填化学式)。
(4)写出操作⑤的化学反应方程式 。
(5)金属铜可溶于浓硝酸，产生的红棕色气体为 (填化学式)。
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参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A A B D D B B B B D C B C D B B
二、非选择题：
17.⑴0.01NA
⑵Cl-
⑶CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
⑷①10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =10NaAlO2 + 3N2↑+2 H2O
②NaAlO2
③10mol
18.⑴防止 FeCl2被氧化
⑵2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－
⑶取 2mL 01mol· L-1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液。
⑷
⑸溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层 CCl4层呈紫红色
⑹还原性 Cl2 ＞Fe3+＞I2
19.⑴量筒 容量瓶
⑵5.4mL 500mL容量瓶
⑶ACF
⑷①FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
②不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化。
20.⑴Al NaOH
⑵①②③
⑶Al2(SO4)3 、H2SO4
⑷2Al2O3 4Al+3O2↑ ⑸NO2通电
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