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3．硝酸

[硝酸]

(1)物理性质：

①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)

②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO₃蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．

(2)化学性质：

①具有酸的一些通性．例如： CaCO₃ + 2HNO₃(稀)＝Ca(NO₃)₂ + CO₂↑+ H₂O

(实验室制CO₂气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)

②不稳定性．HNO₃见光或受热发生分解，HNO₃越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO₂溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：

③强氧化性：不论是稀HNO₃还是浓HNO₃，都具有极强的氧化性．HNO₃浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：

a．几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应．当HNO₃与金属反应时，HNO₃被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO₃的浓度越小，HNO₃被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：

金属 + HNO₃(浓) → 硝酸盐 + NO₂↑ + H₂O

金属 + HNO₃(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H₂O

较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO₃(极稀) → 硝酸盐 + H₂O + N₂O↑(或NH₃等)

金属与硝酸反应的重要实例为：

3Cu + 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

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