吉林教师资格学科备考资料：高中化学重要知识点整理五

一、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：

所以，Cl的非金属性强于S。

三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒

2.“18电子”的微粒

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。