高中化学选修三之离子晶体

离子晶体

1、概念：由阴离子和阳离子通过离子键而成的晶体。

2、构成微粒：阴、阳离子。 如NaCl表示钠离子与氯离子个数比为1：1而不表示NaCl分子。

3、微粒间作用力：离子健 晶格能越大（与离子所带电荷乘积的绝对值成正比，与离子半径成反比），离子键越稳定，晶体熔、沸点越高、硬度越大。

4、离子晶体通常有：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属氢化物等。

5、离子晶体的性质：较高的熔、沸点，较大硬度、难于压缩，多数易溶于水、难溶于有机说剂，晶体不导电，熔融状态下（或溶于水）导电。

6、NaCl、CsCl、CaF2晶胞图

NaCl晶体中阴阳离子配位数都为6，晶胞中阴阳离子各4个，阳离子位置在顶点、面心，阴离子位置在棱心、体心（阴阳离子位置可互换），与钠离子距离最近且等距离的钠离子数目12；CsCl晶体中阴阳离子配位数都为8，晶胞中阴阳离子各1个，阳离子位置在顶点，阴离子位置在体心（阴阳离子位置可互换），与铯离子距离最近且等距离的铯离子数目6。

7、晶体结构决定因素

几何因素、电荷因素、键性因素。

8、晶格能

定义、单位、作用。

岩浆晶出的次序与晶格能大小有关（SiO2晶出顺序特殊性的认识）。

9、碳酸盐的热分解规律

金属性越强，阳离子半径越大，碳酸盐热稳定性越好。

热分解是由于金属阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为CO2。