物质构成的奥秘，这一章的内容，学生学起来就觉得比较抽象。感觉是看不见摸不着的东西。有些物质是由分子构成的，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成。那我们先来说一说原子。如果我们把它形象的理解了，那么学后面的内容就简单了。原子由原子核与核外电子两部分构成。下图中中间那部分就是原子核，而外边绕着原子核就像在轨道上运行的发光点。就是电子，原子核又由质子和中子两部分构成，其中有一种氢原子，它有质子和电子，但是没有中子，其他的原子是由质子中子电子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子是一种非常小的微粒，我们用肉眼是看不到的。老师让我们去背元素周期表前20号或前25号元素，其实就是要让我们去记住某一些元素，它是第几号元素。第几号元素，它的质子数就是几。因为元素周期表是按照质子数和电子层数来排列的。一个原子的质量主要集中在原子核上。这一章的内容分为三节，第1节是分子和原子，第2节是原子的结构，第3节是元素。
第1节 分子和原子
前面说过，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成。分子又是由原子构成。非金属大多是由分子构成的，比如：氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯气等等。由分子构成的物质，保持物质的化学性质的最小微粒就是对应的分子，比如：保持水的化学性质的最小微粒就是水分子。微粒的性质：质量和体型很小，不断运动，分子间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，液体分子间的间隔大于固体分子间的间隔。温度升高时，分子间的间隔会变大，遇冷时缩小。水具有反常膨胀的特性，水结成冰以后体积反而变大，一般物质液体变成固体，体积会变小。微粒的不断运动，不受外界环境的影响，不受状态的影响，在任何情况它都会发生。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。金属，稀有气体是以原子构成物质。酸碱盐是以离子的形式构成物质。以原子构成物质的，保持物质化学性质的最小微粒是对应的原子，比如：保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子。
第2节 原子的结构
核电荷数等于质子数等于核外电子数。构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大了很多，原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积远远小于原子的体积，原子核外有很大的空间。只有一个电子层，那么电子层上是两个，属于稳定结构。如果是两个电子层或两个以上的电子层，最外层电子数是8个，属于稳定结构。如果是原子，那么核外电子数等于质子数。在初中化学里，电子层上的电子排列一般是2什么，28什么或288什么，不会出现很复杂的。稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，他的原子最外层都是8个氦两个。在化学反应中，最外层电子小于4个，容易失电子。最外层电子大于4个，容易得电子凑足8个稳定结构。带电的原子或原子团叫离子。电子数大于质子数叫阴离子。电子数小于质子数叫阳离子。相对原子质量是一种原子的质量去除以碳12这种原子的质量的1/12得到的。相对原子质量约等于质子数加中子数。
第3节 元素
分子原子离子中子电子属于微观的概念。而元素是宏观的概念。元素是指数相同的一类原子的总称。元素和元素的区别就在于质子数不同。元素分为金属元素和非金属元素两类。地壳中前4位元素为氧硅铝铁。人体内前3位元素为氧碳氢。海水中前4位元素为氧氢氯钠。太阳中前2位元素氢氦。分子原子离子是构成物质，元素是组成物质。元素符号如果只有一个字母必须大写，如果两个字母第1个要大写第2个要小写。如果由原子构成物质的元素符号，他表示3层含义，1表示一种元素，2表示一种元素的一个原子，3表示一种物质。任意元素符号前面加的数字只表示微观意义，多少个。元素周期表中纵行表示族，横行表示周期。
把上面黑体字部分全部背下来，就能学好这一章的内容。老师的最大愿望是，自己辛辛苦苦整理出来的资料能帮到学生。但是要学好还得靠自己，因为记忆只能靠自己。
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