第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）

一、教学目标 1、了解有效碰撞的含义

2、了解活化分子与活化能的含义

3、浓度对反应速率的影响

二、知识回顾与预习

1．有效碰撞（绪言）

（1）有效碰撞含义： 。

（2）有效碰撞发生的条件： 、 。

2. 活化分子与活化能

（1）活化分子：能够发生 的分子

（2）活化能： 。

eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(E1： ；,E1－E2： ；,关系：普通分子＋活化能活化分子))

有效碰撞与反应速率的关系

某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；活化分子的多少与该反应的 的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子 ，则单位时间内有效碰撞 ，则反应速率 。

浓度对反应速率的影响

(1)实验探究P20实验2-2

(2)规律：反应物浓度增大→反应速率 ；反应物浓度减小→反应速率 。

(3)解释：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →活化分子百分数 单位时间内有效碰撞次数 →反应速率 。

三、典型例题

1．判断正误(正确的打'√'，错误的打'×')。

(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。( )

(2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。( )

(3)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。( )

(4)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。( )

(5)能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量。( )

(6)活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。( )

四、巩固练习

1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

2、在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）

4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）

A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）

Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、 加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉

6、请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填'吸热'或'放热')反应，该反应的△H =____ ____ (用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋

O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。