1、电离方程式的书写
2、离子方程式的书写
3、离子方程式的判断
1、判断符号
①强电解质用等号,表示完全电离。
例：
②弱电解质用可逆符号，表示部分电离。
例：
2、判断是否需分步
①多元弱酸需分步
例：
②弱酸的酸式盐需分步
例：
1、书写化学方程式（写）——难点！许多同学后期就是因为化学方程式不会写。
例：实验室制备CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、将在水溶液中可溶且完全电离的化合物拆开（拆）——重点！
符合可拆要求的：强酸、强碱、可溶性盐，就这三类
例：
CaCO3+2H++Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
3、将方程式两侧相同的离子删掉（删）
例：
CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
4、将删除后剩余的离子或物质进行整理，计量数化简（整）
例：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
这就是实验室制备CO2的离子方程式。
总结：书写步骤：写、拆、删、整。
5、离子方程式的意义：
它表示同一类型的离子反应，即不同的化学方程式可能离子方程式相同。
例如:离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应。
1、查属实问题
即：本来不应该反应或者反应不应该生成此物质。
例：
①Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成：
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 错误的！
Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。
Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 正确的！
2、查拆的问题
即：不该拆的物质给拆了，应该拆的没有拆！
注意：
1）微溶物，若为澄清溶液，可拆。若为悬浊液，不可拆
2）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。
3）非水溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。
如实验室中制备氨气的反应。
例：
①用碳酸氢钠治疗胃酸过多:C+2H+ CO2↑+H2O（×）
HCO3-不可拆
②向盐酸中滴加氨水:H++OH- H2O （×）
NH3˙H2O不可拆
③石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（×）
石灰乳为浊液，不可拆
3、查三守恒
即：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒
例：
①铜和氯化铁溶液：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ （×）
等号左边3个正电荷，右边4个正电荷，违反电荷守恒
②铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO2↑+4H2O （×）
等号左边6个氧原子，右边8个氧原子，违反原子守恒
③NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+4NO2－+6H＋=2Mn2＋+4NO3－+3H2O （×）
2个高锰酸根总降10价，4个亚硝酸根总升8价，违反电子守恒
4、查符号问题
即：主要看等号和可逆符号使用是否合适
例：
①明矾溶液可用于净水：Al3++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+ （×）
离子水解反应应该是部分水解，应该用可逆符号
5、查是否漏掉离子反应问题
即：误将某些物质拆开后删除，导致漏写。
例：
①Ba(OH)2溶液与硫酸反应: OH-+H+= H2O （×）
误将产物BaSO4拆开后删除，导致漏写。
6、查反应比例问题
即：将部分离子计量数约去，弄错反应物中离子比，导致错误。
例：
①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O （×）
溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式：
2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++8Cl-+3Br2 （×）
7、查少量过量问题
即：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响
例：
①氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢钙溶液：
Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓＋H2O （×）
②用氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化硫:
SO2+2OH-= S+H2O （×）
8、注意某些氧化性物质
即：没有注意某些氧化性物质，按复分解反应处理，导致错误。
例：
①NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO （×）
HClO具有强氧化性，能够氧化SO32-
②Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O （×）
Fe3+具有强氧化性，能够氧化I-
9、注意反应体系的酸碱性
即：没有注意溶液酸碱性，酸性环境中，生成OH-或有OH-参加，导致错误。
例：
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3=2Fe+3Cl-+4H++H2O （×）
当前溶液为碱性，产物H+不能存在
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