第二章 化学热力学初步
思考题
1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的与 过程 无关。在U 、H 、S 、G 、T 、p 、V 、Q 、W 中，属于状态函数的是 U 、S 、G 、T 、p 、在上述状态函数中，属于广度性质的是，属于强度性质的是。
2．下列说法是否正确：
⑴状态函数都具有加和性。
⑵系统的状态发生改变时，状态函数均发生了变化。
⑶用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起止状态有关，而与反应途径无关。
⑷因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的△S 大大增加。
⑸△H ，△S 受温度影响很小，所以△G 受温度的影响不大。
2．⑴错误。强度状态函数如T 、p 就不具有加和性。
⑵错误。系统的状态发生改变时，肯定有状态函数发生了变化，但并非所有状态函数均发生变化。如等温过程中温度，热力学能未发生变化。
⑶错误。盖斯定律中所说的热效应，是等容热效应ΔU 或等压热效应ΔH 。前者就是热力学能变，后者是焓变，这两个都是热力学函数变，都是在过程确定下的热效应。
⑷错误。物质的绝对熵确实随温度的升高而增大，但反应物与产物的绝对熵均增加。化学反应△S 的变化要看两者增加的多少程度。一般在无相变的情况，变化同样的温度，产物与反应物的熵变值相近。故在同温下，可认为△S 不受温度影响。
⑸错误。从公式△G =△H －T △S 可见，△G 受温度影响很大。
3．标准状况与标准态有何不同？
3．标准状态是指0℃，1atm 。标准态是指压力为100kPa ，温度不规定，但建议温度为25℃。
4．热力学能、热量、温度三者概念是否相同？试说明之。
4．这三者的概念不同。热力学能是体系内所有能量的总和，由于对物质内部的研究没有穷尽，其绝对值还不可知。热量是指不同体系由于温差而传递的能量，可以测量出确定值。温度是体系内分子平均动能的标志，可以用温度计测量。
5．判断下列各说法是否正确：
⑴热的物体比冷的物体含有更多的热量。
⑵甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
⑶物体的温度越高，则所含热量越多。
⑷热是一种传递中的能量。⑸同一体系：
①同一状态可能有多个热力学能值。
②不同状态可能有相同的热力学能值。
5．⑴错误。热量是由于温差而传递的能量，如果没有因温差而传递就没有意义。 ⑵错误。原因同⑴，温度高，但不因温差而传递能量就无热量意义。
⑶错误。原因同⑴。
⑷正确。
⑸①错误。状态确定，热力学值也确定了，各热力学值都是唯一的数据。
②正确。对于不同状态，某些热力学值可以相同，但肯定有不同的热力学值，否则是同一种状态了。
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