课题二 原子的结构
知识点一：原子的构成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。
质子（带正电）
原子
原子核（位于原子中心，带正电） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2.核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（2）由于原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，即电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
3.分析几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
规律总结：
（1） 不是所有原子的原子核内都含有中子
（2） 原子核内的质子数和中子数不一定相等
（3） 原子核内的质子数和核外电子数一定相等
（4） 不同种类的原子核内质子数不同
知识点二：原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布：
能量： 由低 到高
离核距离：由近 到远
2.核外电子的排布规律：
（1）核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层，再排第二层，排满第二层，再排第三层。
（2）第一层最多能容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数不超过8个（如果第一层为最外层时，则不超过2个电子）。
3.原子结构示意图
4.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体原子
8个（氦为2个）
难得失电子
稳定
金属原子
一般小于4个
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定
规律总结：原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
（1） 当最外层电子数为8个（第一层为最外层时为2个）电子时，元素的化学性质相对稳定。
（2） 当最外层电子数少于4个时一般易失电子。
（3） 当最外层电子数多于4个时易得电子。
知识点三：离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2.离子分类：
（1）带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。
如：H ，Na ，Mg2 ，Al3 ，K ，Ca2 ，Cu2 ，Zn2 ，Ba2 ，Fe2
（2）带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。
如：Cl-，F-，O2-，S2-
3.离子的形成
（1）金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电，成为阳离子。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，成为阴离子。
4.离子符号：
（1）写法：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时省略不写。例如：K ，Ca2 ，Cl-
（2）读法：Mg2 读作“镁离子”
（3）意义
（4）常用离子符号：
阳离子：H ，Na ，Mg2 ，Al3 ，K ，Ca2 ，Cu2 ，Zn2 ，Ba2 ，
Fe2 （亚铁离子），Fe3 （铁离子）
阴离子：Cl-，F-，O2-，S2-
原子团离子符号：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，NH4
5.原子与离子的区别与联系：
阳离子 原子 阴离子
知识点四：相对原子质量
1.定义：以一种碳原子（碳12，有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar。
2.公式：Ar=
3.单位：但是是“1”，不写出。
4.相对原子质量=质子数 中子数
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