课题二 原子的结构
知识点一:原子的构成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成。
质子(带正电)
原子
原子核(位于原子中心,带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
2.核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
(1)在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)由于原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等,即电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
3.分析几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
规律总结:
(1) 不是所有原子的原子核内都含有中子
(2) 原子核内的质子数和中子数不一定相等
(3) 原子核内的质子数和核外电子数一定相等
(4) 不同种类的原子核内质子数不同
知识点二:原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布:
能量: 由低 到高
离核距离:由近 到远
2.核外电子的排布规律:
(1)核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里,即排满第一层,再排第二层,排满第二层,再排第三层。
(2)第一层最多能容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外层电子数不超过8个(如果第一层为最外层时,则不超过2个电子)。
3.原子结构示意图
4.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体原子
8个(氦为2个)
难得失电子
稳定
金属原子
一般小于4个
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定
规律总结:原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
(1) 当最外层电子数为8个(第一层为最外层时为2个)电子时,元素的化学性质相对稳定。
(2) 当最外层电子数少于4个时一般易失电子。
(3) 当最外层电子数多于4个时易得电子。
知识点三:离子
1.定义:带电的原子(或原子团)叫做离子。
2.离子分类:
(1)带正电的原子(或原子团)叫做阳离子。
如:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 ,Fe2
(2)带负电的原子(或原子团)叫做阴离子。
如:Cl-,F-,O2-,S2-
3.离子的形成
(1)金属原子最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,质子数大于核外电子数,所以带正电,成为阳离子。
(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,质子数小于核外电子数,所以带负电荷,成为阴离子。
4.离子符号:
(1)写法:在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字后写正负号,当数字为1时省略不写。例如:K ,Ca2 ,Cl-
(2)读法:Mg2 读作“镁离子”
(3)意义
(4)常用离子符号:
阳离子:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 ,
Fe2 (亚铁离子),Fe3 (铁离子)
阴离子:Cl-,F-,O2-,S2-
原子团离子符号:SO42-,CO32-,NO3-,OH-,NH4
5.原子与离子的区别与联系:
阳离子 原子 阴离子
知识点四:相对原子质量
1.定义:以一种碳原子(碳12,有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar。
2.公式:Ar=
3.单位:但是是“1”,不写出。
4.相对原子质量=质子数 中子数
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