一:氯气
1.实验室方法:MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 Cl2↑ 2H2O(反应条件加热)
收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。
2.工业制法:原理:电解食盐水
2NaCl 2H2O====2NaOH Cl2↑ H2↑(反应条件是通电)
二:二氧化碳
1.实验室方法:CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
收集方法:向上排空气法
净化方法:用饱和的NaHCO3除去HCl
2.工业制法:CaCO3=====CaO CO2↑(条件为高温)
三:氧气
实验室方法:
KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑(条件:加热)
KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl 3O2↑(条件:在MnO2下加热)
工业制法:空气液化分离
四:氨气
实验室方法:
Ca(OH)2 2NH4Cl=====2NH3↑ CaCl2 2H2O
收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3
净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分
工业制法:
N2 3H2=====2NH3 (条件:高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应
(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道)
五:氮气
实验室方法:NaNO2 NH4Cl==N2↑ 2H2O NaCl
工业方法:液态空气分馏法
六:二氧化氮
实验室方法:Cu 4HNO3(浓)====Cu(NO3)2 2H2O↑(条件加热)
工业方法:
4NH3 5O2= 4NO 6H2O(条件Pt/加热)
2NO O2= 2NO2
七:一氧化碳
实验室方法:HCOOH===H2O CO↑(条件加热)
工业方法:C H2O(g) == CO H2(条件高温)
八:二氧化硫
实验室方法:Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2↑
九:氢气
实验室制法:H2SO4 Zn=====ZnSO4 H2↑
2HCl Zn=====ZnCl2 H2↑
收集方法:向下排空气法
工业制法:水煤气法 C H2O(g) == CO H2(条件高温)
有机中常见气体的制取方法
一:乙炔
实验室方法:
CaC2 2H2O→Ca(OH)2 CH≡CH↑
收集方法:排水集气法或向下排空气法
净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
二:乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑ H2O(条件:浓硫酸 170℃)
收集方法:排水法
净化方法:因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。
工业方法:石油裂解
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