2012年北京市大兴区第一次模拟考试
化 学 试 卷
考
生
须
知
1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
4．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．碘酒 C．白磷 D．矿泉水
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
6．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
7．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
A．柿子pH = 8．5 B．菠萝pH = 5．1 C．苹果pH = 4．1 D．杨梅pH=2．5
8．喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
9．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D+4
点燃
10．下列化学方程式中，书写正确的是
A．C + O2 CO2 B．4P + 5O2 2P2O5
C．Zn + HCl ZnCl2 + H2 D．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
11．下列实验基本操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C. 过滤 D.检查气密性
12．下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放
13．下列能保持氢气化学性质的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H
14．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
15．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
16．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多
17．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红色）+ 6H2SO4 2Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
18．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数为150 D．钚的相对原子质量为244g
19．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实
验
设
计
实验
目的
验证CO2与H2O反应生成H2CO3
探究可燃物燃烧的两个条件
测定空气中O2的含量
验证质量守恒定律
20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢 B．活性炭可作吸附剂
C．小苏打用于焙制糕点 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出
的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶 质质量分数都会增大
22．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
燃着的木条
B
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
稀盐酸
D
分离铁粉和铜粉混合物
稀硫酸
23．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量NaOH溶液中加水
向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
24．右图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。
若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为
A．Fe、CuO、Cu(OH)2 B．Fe、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4 D．Cu、Ca(OH)2、CaCO3
25．“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的
材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：
下列说法正确的是
A． 三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物
B． 上述流程中可循环使用的物质是H2、HCl
C． “精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同
D．从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl SiHCl3 + H2
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．(6分)厨房中蕴含着丰富的化学知识。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。
A．馒头 B．清蒸鱼 C．炖牛肉 D．清炒芹菜
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。
A．塑料垃圾桶 B．不锈钢锅 C．棉布围裙
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污 ，这是因为洗涤剂具有 的功能。
（4）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 。
（5）“火立熄”（如右图）是一种新型的家用灭火用品。其接触到
火焰后3~5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出
不可燃气体，使火焰熄灭。火立熄的灭火原理是 。
27．（6分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。
（1）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成，
碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）生石灰是常用的干燥剂。请用化学方程式表示其作干燥剂的原因 。
（3）铁粉也可用作保鲜剂，它利用了铁生锈的原理，所以又称“双吸剂”。这里的“双
吸”是吸收空气中的 。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，经
验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量的稀盐酸，写出有关反应的化学方
程式 、 。
28．（6分）探究化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。
A B C
（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式 ；
在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为 。
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。
① 从微粒的角度说明图B反应的实质是 。
② 图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的
符 号） 。
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
下列说法正确的是 （填数字序号）。
① 该反应类型为复分解反应
② 4种物质中属于氧化物的是D
③ 反应前后，元素化合价均未发生变化
④ 若48gB完全反应，则生成C的质量为28g
29．（5分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属的 。
（2）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于 的不同，使得二者在性能上也不同。
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该反应的化学方程式为 。
（4）将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。请写出滤渣和滤液中含有的物质 。
30．（7分）A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式） 。
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为 溶液。
（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如右图
所示（图中“-----”代表无明显现象）。
图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程
式 。
（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。
图1 图2
图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式） 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．(6分)根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；可选用的收集装置
是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 ；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是 。
浓硫酸
加热
32．(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象 。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
（5）F装置的作用是 。
33．（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
② 漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到
猜想①不合理
猜想③不合理，②合理
，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
35．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl）
2012年北京市大兴区第一次模拟考试
化 学 试 卷
考
生
须
知
1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
4．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．碘酒 C．白磷 D．矿泉水
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
6．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
7．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
A．柿子pH = 8．5 B．菠萝pH = 5．1 C．苹果pH = 4．1 D．杨梅pH=2．5
8．喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
9．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D+4
点燃
10．下列化学方程式中，书写正确的是
A．C + O2 CO2 B．4P + 5O2 2P2O5
C．Zn + HCl ZnCl2 + H2 D．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
11．下列实验基本操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C. 过滤 D.检查气密性
12．下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放
13．下列能保持氢气化学性质的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H
14．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
15．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
16．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多
17．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红色）+ 6H2SO4 2Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
18．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数为150 D．钚的相对原子质量为244g
19．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实
验
设
计
实验
目的
验证CO2与H2O反应生成H2CO3
探究可燃物燃烧的两个条件
测定空气中O2的含量
验证质量守恒定律
20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢 B．活性炭可作吸附剂
C．小苏打用于焙制糕点 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出
的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶 质质量分数都会增大
22．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
燃着的木条
B
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
稀盐酸
D
分离铁粉和铜粉混合物
稀硫酸
23．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量NaOH溶液中加水
向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
24．右图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。
若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为
A．Fe、CuO、Cu(OH)2 B．Fe、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4 D．Cu、Ca(OH)2、CaCO3
25．“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的
材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：
下列说法正确的是
A． 三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物
B． 上述流程中可循环使用的物质是H2、HCl
C． “精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同
D．从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl SiHCl3 + H2
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．(6分)厨房中蕴含着丰富的化学知识。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。
A．馒头 B．清蒸鱼 C．炖牛肉 D．清炒芹菜
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。
A．塑料垃圾桶 B．不锈钢锅 C．棉布围裙
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污 ，这是因为洗涤剂具有 的功能。
（4）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 。
（5）“火立熄”（如右图）是一种新型的家用灭火用品。其接触到
火焰后3~5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出
不可燃气体，使火焰熄灭。火立熄的灭火原理是 。
27．（6分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。
（1）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成，
碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）生石灰是常用的干燥剂。请用化学方程式表示其作干燥剂的原因 。
（3）铁粉也可用作保鲜剂，它利用了铁生锈的原理，所以又称“双吸剂”。这里的“双
吸”是吸收空气中的 。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，经
验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量的稀盐酸，写出有关反应的化学方
程式 、 。
28．（6分）探究化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。
A B C
（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式 ；
在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为 。
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。
① 从微粒的角度说明图B反应的实质是 。
② 图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的
符 号） 。
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
下列说法正确的是 （填数字序号）。
① 该反应类型为复分解反应
② 4种物质中属于氧化物的是D
③ 反应前后，元素化合价均未发生变化
④ 若48gB完全反应，则生成C的质量为28g
29．（5分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属的 。
（2）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于 的不同，使得二者在性能上也不同。
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该反应的化学方程式为 。
（4）将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。请写出滤渣和滤液中含有的物质 。
30．（7分）A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式） 。
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为 溶液。
（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如右图
所示（图中“-----”代表无明显现象）。
图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程
式 。
（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。
图1 图2
图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式） 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．(6分)根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；可选用的收集装置
是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 ；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是 。
浓硫酸
加热
32．(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象 。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
（5）F装置的作用是 。
33．（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
② 漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到
猜想①不合理
猜想③不合理，②合理
，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
35．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl）
大兴区2011~2012学年度第二学期模拟试卷(一)
初三化学参考答案及评分标准
说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
一、选择题（每小题1分，共25分。）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
B
A
A
C
D
A
A
C
C
B
D
C
C
题 号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答 案
A
D
C
A
D
C
B
C
B
D
A
B
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。）
26．（6分）
（1）B、C A （2）A （3）乳化
（4）甲烷（CH4） （5）使可燃物与氧气隔离
27．（6分）
（1）4 9:8 （2）CaO + H2O Ca(OH)2
（3）氧气、水蒸气
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
通电
28．（6分）
（1）2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 2:2:1
（2）①H+、OH— ② Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu
（3）②④（2分）漏答给1分；错答、空答均为0分
29．（5分）
高温
（1）延展性 （2）含碳量
（3）Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
（4）滤渣：Fe、Cu、Ag 滤液：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（2分）错答、漏答均为0分
30．（7分）
（1）CuSO4 （2）NaCl
（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
（4）HCl + KOH KCl + H2O
NaCl 、NaOH （2分）错答、漏答均为0分
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分。）
31．（6分）
MnO2
（1）酒精灯 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C或E
（3）2H2O2 2H2O + O2↑
（4）B 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满
32．（6分）
（1）红色粉末变黑 （2）f→g→e→d→b→c
（3）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽
（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染（2分）答对1点给1分
33．（7分）
【查阅资料】Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
【实验探究1】取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条
一段时间后，有色布条没有变化
【提出猜想】NaCl、Na2CO3
【实验探究2】有气泡产生
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化。（2分）错答、漏答均为0分
四、计算题（每小题3分，共6分。）
34．（3分）
一定条件
［解］设：能生成C2H4的质量为x
2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O
……………………………（1分）
12 28
24g x
……………………………（1分）
x=56g ……………………………（1分）
答：能生成C2H4的质量为56g。
35．（3分）
［解］设：原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
x=14.2g y=11.7g ……………………………（1分）
设原混合物中氯化钠的质量为z
z = 10.1g ……………………………（1分）
原混合物中氯化钠的质量分数= ………（1分）
答：原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。
