高中化学会考必备知识点 1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1，+2 F:-1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2，+3 Cl:-1，+1，+5，+7
Al:+3 O:-2
Mn:+2，+4，+6，+7 S:-2，+4，+6
P:-3，+3，+5
N:-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:化合价的升降
氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 :-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原
-还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
置换
复分解 氧化还原反应
化合 分解
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、334AgBr、AgI、Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等)，难电离(HCO、2323223HS、CHCOOH、HClO、HSO、HPO等)，气体(CO、SO、NH、HS、Cl、O、H等)，氧化物2323342232222(NaO、MgO、AlO)等不拆。 223
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
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离子共存问题判断
2+2+-2-1、是否产生沉淀 (如:Ba 和SO，Fe 和OH) 4--2、是否生成弱电解质(如:NH+和OH，H+和CHOO) 43+2-2-3、是否生成气体 (如:H和CO，H+和SO) 33+2+3+--4、是否发生氧化还原反应(如H、NO和Fe，Fe和I) 3
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反
应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)?8HO和NHCl的反应、灼热的碳和二氧化碳的422
反应。
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量 符号 单位
m g 质量
n mol 物质的量
M g/mol 摩尔质量
Vm L/mol 气体摩尔体积
c mol/L 物质的量浓度
质量分数 ω 无
N 微粒数目 无 2、各物理量之间的转化公式和推论
(1)微粒数目和物质的量
n=N/N N=nN AA12N----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023A
个，该数目称为阿伏加德罗常数
量 (2)物质的量和质
n=m/M m=nM
(3)对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ/ρ=M/M 对于气体:密度之比等于摩尔质量之比 1212
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(4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c=(1000ρω)/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
?计算:固体的质量或稀溶液的体积
?称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)
?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌
?移液:冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ?定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
?摇匀:反复上下颠倒，摇匀
?装瓶、贴签
必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量)，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构 元素周期律
1、 原子组成
中子 原子核 原子不带电:中子不带电，质子带正电荷，电子
质子 原子组成 带负电荷 所以质子数=电子数
核外电子 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子表示方法 电子质量可忽略不记
A:质量数
Z:质子数 A N:中子数
A=Z + N X Z
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
161812143537如:O 和O C和C Cl和Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒: 电子数=质子数
带正电微粒: 电子数=质子数-电荷数
带负电微粒: 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号)
5、1-18元素 (请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
6、元素周期表结构
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短周期(1、2、3周期)
长周期(4、5、6周期) 周期(7个横行) 元
素 不完全周期(7周期) 周
期 主族(7个)(?A-?A)
表 副族(7个)(?B-?B) 族 (18个纵行，16个族)
0族
?族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr
单质与氢气化合越容易 如:F>Cl>Br>I 2222
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性:HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性:HClO>HSO>HPO>HSiO4243444
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性: NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 239、化学键
定义:原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键 非极性键
化学键
离子键
共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键:相同的非金属原子之间 A-A型 如 H O N O 中存在非极性键 2223
极性键:不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH HCl HO CO中存在极性键 322
离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键: 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键
NHCl NaOH NaNO中既有离子键也有共价键 43
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共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、HSO、CO、Cl等 2422
离子化合物:存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl、KBr、NaOH、NHCl等 24
3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质
(1)与非金属反应 点燃 点燃 Fe + S === FeS 3Fe + 2O === FeO 2Fe + 3Cl === 2FeCl 23423
(2)与水反应
3Fe + 4HO(g) === FeO + 4H 2342
(3)与酸反应
与非氧化性酸
+2+Fe + 2H === Fe + H 2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 (4)与盐反应
与CuCl、CuSO反应 242+2+Fe + Cu === Fe + Cu
烃的衍生物
1、乙醇
a、物理性质
无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂
b、分子结构
H H
H O C C H
H H 分子式 CHO 结构式: 26
结构简式:CHCHOH 或CHOH 3225
官能团:羟基 —OH
c、化学性质
(1)与钠反应
2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H? 32322(2)氧化反应 点燃 燃烧:CHO + 3O 2CO + 3HO 26222
催化氧化:2CHCHOH，O2CHCHO + 2HO 322 32(3)酯化反应 浓硫酸 CHCOOH + HOCHCH CHCOOCHCH + HO 3233232d、乙醇的用途
燃料、消毒(75%)、有机溶剂、造酒
2、乙醛
a、分子结构
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