八年级上册溶解度的相关内容相对比较难学，但是考试难度不太高，主要考察大家对于基本概念的理解，考察读图分析、归纳总结，利用已学知识解决实际问题的能力。
学习这部分内容，建议大家收集生活中的相关资料，上课认真听讲，做好笔记，尤其是实验课的部分，要亲自体会实验过程，认真参与其中，总结规律，这样和理论相结合，更加容易理解！课后再做一些针对性的习题巩固，考试基本没有问题！
接下来，小编将溶解度专题的重要知识点整理给大家参考复习，理解之后，将所有知识点熟练地识记，然后选取针对性题目练习（书上或教辅资料中的经典例题、名校考试模拟试卷上的题目、中考题目），练完核对，查缺补漏，循环往复，直到能将自己见过的、老师讲过的关于溶解度的习题全部做对为止。
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性 .
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位——克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
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