在本段中，所有反应的前提是满足前段“发生条件”中的要求，所列举出的条件为补充说明
条件：酸与碱中至少有一种可溶。
此外，若生成的盐不为沉淀（说明：酸碱中和产生盐和水，不可能产生气体），则所有酸碱中和反应的离子方程式均为【H++OH-====H2O】
（1）从酸的角度分类，即不同酸与碱反应
盐酸和碱反应【HCl+NaOH====NaCl+H2O】【2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O】【2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O】（Cu(OH)2不溶，但HCl溶，因此能反应）
硫酸和碱反应【H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O】【H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4↓+2H2O】（CaSO4微溶）【H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O】【H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O】
硅酸和碱反应【H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O】（但由于硅酸微溶，所以反应速率比较慢）【H2SiO3+Ca(OH)2====CaSiO3↓+2H2O】（此反应速率极慢）
（2）从碱的角度分类，即不同碱与酸反应
氢氧化钠和酸反应【HCl+NaOH====NaCl+H2O】【H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O】【H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O】
氢氧化钙和酸反应【2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O】【H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4↓+2H2O】【H2SiO3+Ca(OH)2====CaSiO3↓+2H2O】
条件：酸可溶，盐可以不溶。
部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
盐酸和碳酸钙反应（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）【2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑】
硫酸和氯化钡反应【H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4↓】
盐酸和硝酸银反应【HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓】
大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐和酸反应为例：
碳酸钠和酸反应【Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑】【Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑】
碳酸氢钠和酸反应【NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑】【2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑】
条件：碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。
氢氧化钠和硫酸铜反应【2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓】
氢氧化钠和氯化铵反应【NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3↑+H2O】
氢氧化钠和氯化铁反应【3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl】
氢氧化钙和碳酸钠反应【Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH】（工业制NaOH）
氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。
特例：碱和盐中有一种不可溶
氢氧化钠和硫酸铅反应【PbSO4+3NaOH====NaPb(OH)3+Na2SO4】反应物中盐不可溶，此处Pb(OH)3-相当于配合物
氢氧化镁和铵盐反应【Mg(OH)2+2NH4+====2NH3↑+Mg2++2H2O】碱不可溶，但铵盐溶液水解显酸性，有H+与Mg(OH)2反应
条件：两种盐都可溶。
硫酸钠和氯化钡反应【Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4↓】（白色沉淀）
碳酸钠和氯化钙反应【Na2CO3+CaCl2====2NaCl+CaCO3↓】（白色沉淀）
碳酸钠和氯化钡反应【Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓】（白色沉淀）
碘化钾和氯化汞反应【2KI+HgCl2====2KCl+HgI2↓】（橙色沉淀）
特例：只有一种盐可溶的反应
硫酸氢钠和碳酸镁反应【2NaHSO4+MgCO3====Na2SO4+MgSO4+CO2+H2O】反应原因：硫酸氢钠在水溶液中可以电离出H+
盐酸除铁锈【Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O】
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。
特例：NaOH+Al(OH)3====Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠，中学阶段简写为【NaAlO2】）
概括上述五种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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