命题点
1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价；
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；
5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；
6．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；
7．离子浓度大小比较，熟悉溶液中的三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒及其应用。
关联点
质量守恒、电子守恒、电荷守恒是三个非常重要的原则，在复杂的问题分析及计算中经常使用。它们之间是一个什么样的关系呢？
下面我们从另一问题入手。电荷为零的物体或系统称之为电中性，即不显电性，我们把这个涉及物质电现象的基本原则称为电中性原则。
在初中化学，我们就学习了原子结构的内容，原子是由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电，中子不带电，电子带一个单位的负电，又由于一个原子中质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。从微观的角度看，物质是由原子构成的，尽管原子间有电子得失或电子对的偏移，但也呈电中性。由此推衍一个体系（如溶液，或一个化学反应体系），也是呈电中性。看下面的例子：
化学方程式：2HCl + Fe = FeCl2 + H2
离子方程式：2H+ + Fe = Fe2+ + H2
以上图示中被圈定的部分均呈电中性，但离子方程式左端带两个单位正电，是因为去掉两个Cl-。左右同时两端去掉相同个数的Cl-，由此产生一个新的原则——电荷守恒原则，依照化学方程式的质量守恒、电子守恒，一个氧化还原反应型的离子方程式要遵循三个守恒原则。因此电中性原则是质量守恒、电子守恒、电荷守恒的基础，它们之间关系如下图：
另外，需要注意的是电中性与溶液呈中性是有区别的，后者指溶液中H+与OH-的浓度相等。
设问点
1．配平依据是什么？
对于化学方程式，非氧化还原反应根据质量守恒来配平，氧化还原反应依据电子守恒来配平；对于离方程式中，非氧化还原反应先后根据电荷守恒、质量守恒来配平，氧化还原反应先后根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒来配平；对于能通过观察法配平的方程式，要用三个守恒再检验一下，确保无误。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中如何应用？
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3．如何利用三个守恒原则比较离子浓度大小？
研究电解质溶液时也有三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。电荷守恒就是上面谈到电荷守恒；物料守恒是质量守恒的变形，是原子或离子之间存在特殊的数量关系；质子守恒是从溶剂（一般指水）角度重新考虑H+和OH-的关系。
（1）电荷守恒
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3(－))＋2n(CO3(2－))＋n(OH－)推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3(－))＋2c(CO3(2－))＋c(OH－)。
（2）物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3(－))＋c(CO3(2－))＋c(H2CO3)。
（3）质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋数等于接受的H＋数加上游离的H＋数。
如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
离子浓度大小比较蕴含在守恒体系之中，如在NH4Cl溶液中，电荷守恒的关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)，据盐类水解知识可知该溶液呈弱酸性， c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH4＋)＜c(Cl-)。
4．如何计算转移电子数？
在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子或电子对偏离，降低是因为得到电子或电子对偏向，化合价升高数等于化合价降低数。所以，氧化剂得到电子的数目或还原剂失去的电子数即为转移电子数。
（1）1mol物质完全反应转移电子数的计算
1mol物质完全反应转移电子数列举
分类
转移电子数
实例
非金属单质
Cl2
NA
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2NA
Cl2 + H2 点燃(=====) 2HCl
N2
4NA
N2 + O2高温(=====)2NO
6NA
N2 + 3H22NH3
O2
2NA
O2 + 2NaNa2O2
4NA
2O2 + 3Fe 点燃(=====)Fe3O4
S
2NA
S + H2△(=====)H2S
4NA
S + O2点燃(=====)SO2
F2
2NA
F2 + H2＝ 2HF
C
2NA
2C + SiO2高温(=====)Si + 2CO
4NA
C + O2(足量)点燃(=====)CO2
H2
2NA
H2 + 2Na＝2NaH
2NA
2H2 + O2点燃(=====)2H2O
金属单质
Na
NA
4Na + O2＝2Na2O
Al
3NA
2Al + Fe2O3高温(=====)Al2O3 + 2Fe
Fe
2NA
S + Fe △(=====) FeS
3NA
3Cl2 +2Fe点燃(=====)2FeCl3
Cu
NA
2Cu + S△(=====)Cu2S
2NA
2Cu + O2△(=====)2CuO
因此，1mol物质完全反应转移电子数，不能简单看物质的外层电子数，一定要视具体的反应来确定。
（2）利用价态变化规律来确定转移电子数
例如：在H2S + H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+ 2H2O反应中，H2S做还原剂，H2SO4做氧化剂，S是氧化产物，SO2是还原产物，所以转移电子数为2e-。
还有KClO3+6HCl(浓) = KCl+ Cl2↑+3H2O， Cl2既是氧化产物也是还原产物，所以转移电子数为5e-。
（3）多种氧化剂与一种还原剂反应或多种还原剂与一种氧化剂反应时，如FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + S↓ + 2H2O，FeS中Fe和S均失电子，此时HNO3做氧化剂，只要计算出得到的电子数即为该反应转移的电子数，此反应转移电子数为3 e-。
（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可讲各步转移电子数相加。
（5）在电学问题中，根据电子守恒计算：阴阳两极转移的电子的物质的量相等，若多个电解池串联，则每个电极转移的电子的物质的量相等。根据电极反应式或电解反应式进行相关计算：注意混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程的电子守恒。根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系。
5．如何判断羧酸与醇的酯化反应中物质的特征？
例．把9.0 g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该醇的相对分子质量可以表示为。
解析：已知乙二酸和某二元醇，在一定条件下酯化生成环酯，所以，1mol乙二酸和1mol该二元醇酯化时一定脱去2mol H2O，设二元醇式量为M，质量为X。即：
乙二酸＋二元醇 →环酯＋ 2H2O
M 36 g
9.0 g X W g 3.6 g
由质量守恒定律可知：9.0+X＝W+3.6，则X＝(W-5.4)g，那么，由化学方程式的比例关系可知二元醇的物质的量为0.1mol，二元醇式量M＝ (W-5.4)/0.1＝10W-54。
集训点
一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）
1．2012·课标全国卷] 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3(－))＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
3．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为( )
A．112 mL B．1008 mLC．224 mL D．448 mL
4．银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2。现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H2O(电解池的电极均为惰性电极)。下列叙述不正确的是( )
A．该电池正极反应为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C．阴极析出铜为2.56 g
D．电解后溶液的pH＝1(溶液的体积变化忽略不计)
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．25 ℃时， pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH4(＋))＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．25 ℃时， pH＝2的HCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
6．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
7．2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3△(=====)2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
8．2015·安徽卷，13]25℃时，在10mL浓度均为0.1mol∙ L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol∙ L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：( )
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
9．(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、填空
11．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。
再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I-＋4H+Mn2+＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005 mol · L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。
12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2△2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
知识组块三集训点参考答案：
一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）
题号
答案
解析
1
C
A项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；B项，常温下，溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH－)=10-7 mol·L-1，溶液呈中性，非常温下，混合溶液的pH=7时，溶液中c(H+)≠c(OH-)，溶液可能呈酸性或碱性；C项，由c(H＋)= mol·L－1和KW=c(H+)·c(OH-)可导出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；D项，满足溶液的电中性，但c(H+)不一定等于c(OH-)，溶液不一定呈中性。
2
A
该混合溶液用石墨作电极电解，阳极反应式为：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu2+＋2e-Cu，后为：2H+＋2e- H2↑，生成1mol氢气得2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2+得2 mol e-生成1 mol Cu，由电荷守恒式：c(K+)＋2c(Cu2+)=c(NO3(－))得c(K+)=2 mol·L-1。电解后c(H+)应为4 mol·L-1。
3
A
混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05mol，1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1=0.03×2，解得n1=0.005，V(NO)=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL。
4
B
原电池工作时，正极反应为Ag2O＋H2O＋2e- =2Ag＋2OH-，选项A正确。电解池中阳极首先是Cl-放电， Cl-消耗完后是OH-放电，蓄电池中消耗0.72 g水，转移电子0.08 mol，Cl-只有0.04 mol，因此阳极产物为Cl2和O2，又转移0.04 mol电子生成0.01 mol O2，阳极气体体积在标准状况下为0.672 L，B选项错误。转移0.08 mol电子，析出铜0.04 mol，质量为2.56 g，C选项正确。转移0.08 mol电子，阴极Cu2+恰好完全放电，阳极先消耗0.04 mol电子用于Cl-放电，余下0.04 mol电子用于OH-放电，同时生成0.04 mol H+，c(H+)=0.1 mol/L， pH=1，选项D正确。
5
D
A项，溶液中的NH4(＋)和Cl-的浓度肯定大于H+和OH-的浓度，A选项错误；B项，为质子守恒方程式，正确表达为c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)，B选项错误；C项，电荷守恒: c(Na+)＋c(H+)＝c(HCOO-)＋c(OH-)，而HCOOH是弱酸，反应中HCOOH过量，则c(H+)>c(OH-)，c(HCOO-)>c(Na+)，所以c(HCOO-)＋c(H+)>c(Na+)＋c(OH-)，C选项错误。D项，设两者的体积均为1 L，则混合溶液中Na+为0.3 mol，C原子的所有形式之和为0.2 mol，即n(CO3(2－))＋n(HCO3(－))＋n(H2CO3)＝0.2 mol，所以2c(Na+)＝3c(CO3(2－))＋c(HCO3(－))＋c(H2CO3)]，正确。
6
C
加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO32-、CO32-中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO32-，有SiO32-则X中一定无Mg2+、Al3+；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO2-，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K+)；SO42-不能确定是否存在，只有C选项正确。
7
D
根据3Fe+4H2O(g)高温(=====)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成15(4) mol H2，A项错误；Ph=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)=0.1 mol/L，c(H+)=c（OH－）(KW)=10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)=c(H+)=10-13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。
8
B
A．NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此，c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，A选项错误；
B．混合溶液中滴加10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(Cl－)，由于等体积混合，c(Cl－) = c(Na＋)，则c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B选项正确；
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(H＋) ＝ c(OH－)，c(Cl－) = c(NH4＋)＋c(Na＋)，即c(Cl－) ＞c(Na＋)，C选项错误；
D．加入20mL盐酸，溶液为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Cl－)＞c(NH4＋) ＋c(Na＋)，D选项错误。
9
D
A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO4(2－)带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。
10
A
根据电子守恒得：
NaOH的物质的量等于得失电子的物质的量
n(NaOH)＝22.4 L·mol－1(1.68 L)×4＝0.3 mol
V(NaOH)＝5 mol·L－1(0.3 mol)＝0.06 L，即60 mL。
11
（1）2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
（3）①7.8 mg·L-1
②偏大
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。
（1）根据题意“在碱性条件下”可知反应物为Mn2＋、OH－、O2，而生成物为MnO(OH)2，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2。
（2）该实验主要解决的问题是排除装置内空气中氧气的影响和恰好反应(即反应的终点)的判断，故开始时通入氮气以排尽装置内空气，并在装置最后设置保护装置，即装置末端的“水封”装置，防止空气中的氧气进入；以淀粉作指示剂判断反应终点。
（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：
O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
故水样中O2的含量为：4×0.02 L(3.90×10－3 L×0.005 mol·L－1×32 g·mol－1×1000 mg·g－1)=7.8 mg·L－1。
12
（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2+4OH--4e-4H2O或H2+2OH--2e- 2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
（4）①Li H2O ②8.6×10－4 ③32
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2＋O2=2H2O，其中H元素从0价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液呈碱性，故电极反应式左边应加上OH－，右边生成H2O。
（3）铂粉吸附气体的能力强，可以加快反应速率。
（4）Ⅰ．Li元素从0价升至＋1价，作还原剂。
Ⅱ．H2O中的H元素的化合价从＋1价降至H2中的0价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝0.82(20×7.9)×10－3≈192.68×10－3(L)。V(LiH)/V(H2)＝192.68×10－3L/224 L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol H2，实际参加反应的H2为20×80%＝16 (mol)，1 mol H2转化成1 mol H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2可转移32 mol电子。
注意点
1．从知识层面上：
（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算；
（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性。常温稀释酸溶液，c(H＋)减小，而c(OH－)增大；在稀释碱溶液时，c(OH－)减小，而c(H＋)增大；无限稀释时其pH均无限接近7。这可以从水的电离平衡的移动来理解，如稀释酸溶液时，c(H＋)减小，导致平衡H2OH+＋OH-向右移动，c(OH－)增大。也可以从水的离子积常数不变来理解，如稀释酸溶液时，c(H＋)减小，KW不变，故c(OH－)必增大。
2．从能力层面上：
（1）注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用；
（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧。
3．从应试层面上：
（1）认真审题，例如题目隐含了“溶液的电中性”信息，任何溶液都是电中性的；“恰好中和”或“恰好反应”后所得溶液不一定呈中性。明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法；善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系。
（2）配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须正确书写。
要求书写原电池或电解池两极电极反应式，要照顾电子守恒，可能某一极的电极反应式系数扩大倍数，这是可以的，但是单独写该极电极反应式必须要化简。
