最外层是否满足8电子温度结构的判断方法

一： 形成8电子稳定结构的元素特点：

当最外层电子数（M）层小于4时，次外层应为8电子。

当最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子，可以是2（L）层，可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ，N层以后的电子层）

　　
二： 判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
　　
　　2.1  金属化合物的判断方法：

　　“阳”离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8

　　“阴”离子:最外层电子数+化合价 =8

　
　　例1:判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
　　
　　解析：Mg2+:  8+2-2＝8
　　
　　Fe3+:  14+2-3=13
　　
　　Al3+:  8+3-3=8
　　
　　Cl-:  7+  -1  =8
　　
　　∴MgCl2、AlCl3两物质各元素满足8电子结构
　　
　　FeCl3 各元素没有满足8电子结构。
　　

非金属化合物的判断方法；
　　
　　最外层电子数＋|化合价|=8
　　
　　例 2  SO2  CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
　　
　　解析：  SO2:   S:  6+4=10
　　
　　O:  6+  -2  =8
　　
　　CS2:  C:  4+4=8
　　
　　S:  6+  -2  =8
　　
　　∴ CS2是满足8电子结构

特殊类型化合物的判断方法：
　　
　　对氧化物和稀有气体的判断：
　　
　　3.1 过氧化物：
　　
　　阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
　　
　　阴离子：最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
　　
　　Na2O2:   Na+:  8+1-1=8
　　
　　O22-:  6+ -1 +1=8
　　
　　属于8电子结构

　　3.2  稀有气体的形成的化合物判断：
　　
　　由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
　　
　　如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
　　
　　3.3  非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
　　
　　3.4  非金属双原子单质分子判断：
　　
　　最外层电子数+共有电子对数＝8
　　
　　3.5  O3分子：按OO2
　　
　　6+4＝10     ∴不是8电子结构
　　
　　例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（  ）
　　
　　A：光气（CoCl2）    B: 六氟化硫（SF6）
　　
　　C:  二氟化氙        D:  三氟化硼
　　
　　解析：（A） 光气 CoCl2    C:  4+4=8
　　
　　O:  6+  -2  =8
　　
　　Cl:  7+  -1  =8
　　
　　(B)  SF6             S:  6+6=12
　　
　　F:  7+  -1  =8
　　
　　(C)  XeF2          Xe:  8+2=10
　　
　　F:  7+1=8
　　
　　(D)  BF3            B:  3+3=6
　　
　　F:  7+  -1 =8
　　
　　答案：（A）
　　
　　例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（     ）
　　
　　（A）BeCl2   (B) PCl3    (C) PCl5    (D) N2
　　
　　解析： （A）BeCl2      Be:  2+2-2=2
　　
　　Cl:  7+  -1  =8
　　
　　(B)  PCl3        P:  5+3=8
　　
　　Cl:  7+  -1  =8
　　
　　(C)  Pcl5        P:  5+5=10
　　
　　Cl:  7+  -1  =8
　　
　　(D)  N2:            5+3=8
　　
　　∴   答案为：（B）  (D)