初中化学碱的性质和用途，基础知识梳理

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一、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）

二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、制法、用途

注意：

①氢氧化钠易潮解属于物质的物理性质，易潮解能总结为易溶于水。

②氢氧化钙溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

③氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上：要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤氢氧化钙做建筑材料是利用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

三、碱的化学性质（具有相似性质的原因不同碱溶液中都含有氢氧根离子）

⑴（可溶性碱）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

⑵（可溶性的碱溶液）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

例：

问：氢氧化钙和氢氧化钠都能和CO2反应，在鉴别CO2时选用哪种溶液？吸收CO2时最好用哪种溶液？为什么？

在鉴别CO2时选用氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙不溶于水，有明显的现象，而氢氧化钠和CO2反应生成的碳酸钠易溶于水，没有明显现象。

吸收CO2时最好用氢氧化钠溶液。因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同温度下，相同质量的两饱和溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙多，吸收的气体多。

⑶跟酸反应，生成盐和水。

⑷（可溶性的碱和盐）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。

例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

四、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：

水溶液中含有自由移动的离子

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